Презентация по Теме Кальций и Его Соединения

Презентация по Теме Кальций и Его Соединения.rar
Закачек 833
Средняя скорость 6959 Kb/s

Презентация по Теме Кальций и Его Соединения

Успейте воспользоваться скидками до 70% на курсы «Инфоурок»

Описание презентации по отдельным слайдам:

Кальций и его соединения КГУ «Научно-исследовательский специализированный центр-школа-комплекс развивающего обучения «Восток» для одаренных детей» управления образования ВКО Куприянова ирина васильевна, учитель химии высшей квалификационной категории Г. Усть-каменогорск

Л . Т О Л С Т О Й Au Os Cs Hg Li W Fe Al Ag Металлы — чемпионы Кто посоветовал: «Старайтесь дать уму как можно больше пищи»? Самый тугоплавкий. Самый распространенный в природе. Самый легкий. Самый электропроводный. Самый активный. Самый пластичный. Самый космический. Самый легкоплавкий. Самый тяжелый. Слайд используется для актуализации знаний.

Что объединяет все эти изображения?

СОДЕРЖАНИЕ Кальций – простое вещество Соединения кальция Закрепление и проверка знаний Рефлексия Источники Характеристика химического элемента 5 6-12 13-17 18-22 23 24 № слайда Разделы Главная

ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА кальция Периоды 1 2 3 4 5 6 7 Ряды 1 2 3 4 10 9 8 7 5 6 Группы элементов I II VI V VII III IV VIII Са Положение в ПСХЭ Порядковый номер Аr Заряд ядра атома, распределение электронов по энергетическим уровням Валентность Степень окисления Электронная формула На главную 40 +20 0 Для работы со слайдом необходимо кликать мышью – открываются пункты характеристики элемента.

нахождение в природе 5 место по содержанию в земной коре. Массовая доля в земной коре – 3,6%. активные Средней активности благородные Кальций — активный металл, в природе встречается только в виде соединений. В природе в виде солей: сульфатов, карбонатов, фосфатов, фторидов. Является составной частью костей и крови у человека и животных. РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu Hg Ag Pt Au Для работы слайда необходимо кликать мышью – будет последовательно появляться текст.

нахождение кальция в природе СУЛЬФАТЫ, КАРБОНАТЫ, ФОСФАТЫ, ФТОРИДЫ и др. Только В виде солей СaСO3 мел СаСO3 мрамор СаСO3 известняк СаСO3* МgСO3 доломит СаSO4*2H2O гипс СaF2 флюорит Сa5(PO4)3F фторапатит Сa5(PO4)3OH апатит Сa3(PO4)2 фосфорит Для работы слайда необходимо кликать мышью для появления текста.

Месторождения в казахстане ФОСФОРИТЫ (в горах Каратау, в Актюбинской области) РОЗОВЫЙ РАКУШЕЧНИК (на Мангышлаке) ГИПС (в Жамбылской области) ЦЕМЕНТНЫЕ ГЛИНЫ (около Шымкента и Семея)

ПОЛУЧЕНИЕ КАЛЬЦИЯ получение Электролиз расплава соли СaCl2 → Сa2+ + 2Cl- СaCl2→ Сa + Cl2 1808 г. – англ. химик Хэмфри Дэви получил металл и назвал его «кальций» 1896 г. – в Германии разработан промышленный способ получения кальция 1904 г. – начал работать первый завод по получению кальция Сa2+ Сa2+ Cl- Cl- Cl- Cl- Для работы слайда необходимо кликать мышью для показа процесса электролиза.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КАЛЬЦИЯ

Химические СВОЙСТВА КАЛЬЦИЯ Химические свойства Са Взаимодействие с простыми веществами Ca + H2 = CaH2 гидрид Ca + 2C = CaC2 карбид 3Ca + N2 = Ca3N2 нитрид 3Ca + 2P = Ca3P2 фосфид 2Ca + O2 = 2CaO оксид Ca + S = CaS сульфид Ca + Cl2 = CaCl2 хлорид t° t° Взаимодействие со сложными веществами Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 Ca + ВеO = CaO + Ве 2Ca + CO2 = 2CaO + C 2Ca + SiO2 = 2CaO + Si Для работы слайда необходимо кликать мышью по красному прямоугольнику.

Применение КАЛЬЦИЯ На главную

Соединения кальция Оксид кальция Гидроксид кальция Соли кальция Гигроскопичное в-во CaО + H 2O = Ca(OH)2 CaО + СO2 = СaСO3 (для освоб-я газов от СO2,H2O) Получение: обжиг известняка СаСO3 = CaО + СО2 СаSO4*2H2O гипс = СаSO4*0,5H2O + 1,5H2O алебастр СаСO3 + H 2O + СO2 = Сa(НСO3)2 гидрокарбонат кальция СаСO3 — карбонат кальция известняк, мрамор, мел CaО — основной оксид Ca(ОН)2 — щелочь СаСO3, CaSО4 негашеная известь гашеная известь известковая вода известковое молоко Для работы слайда необходимо кликать мышью для появления текста.

СВОЙСТВА соединений КАЛЬЦИЯ Химические свойства оксида и гидроксида кальция СаО – основной оксид + вода CaО + H2О = Ca(ОH)2 2) + кислотный оксид 3CaО + P2О5 =Ca3(PО4)2 3) + кислота CaО + Н2SО4= CaSО4 + H2О Гидроксид кальция Са(ОН)2 – сильное основание 1) + кислотный оксид Ca(ОН)2+СО2 = CaСO3 + H2О 2) + кислота Ca(ОН)2+2HCl = CaCl2 + 2H2О 3) + соль Ca(ОН)2+СuCl2 = CaCl2 + Cu(ОН)2 Для работы слайда необходимо кликать мышью по красному прямоугольнику.

Биологическая роль кальция Необходимо кликать мышью – сначала появляется роль кальция (в синих прямоугольниках), затем признаки его недостатка (в голубых прямоугольниках).

Биологическая роль кальция Для сокращения мышц, в том числе и сердечной мышцы Для нормального свертывания крови Основной компонент костей скелета и зубов Участвует в регуляции деятельности более 300 ферментов Са2+ Суточная потребность – 1 г Избыток кальция: возбудимость, обезвоживание, мочекаменная болезнь Недостаток кальция: боли в суставах, мышечные судороги Недостаток кальция: у детей – рахит, у взрослых – остеопороз Для работы слайда необходимо кликать мышью – открываются синие прямоугольники (роль кальция), затем голубые прямоугольники (признаки недостатка и избытка кальция).

применение Соединений кальция ответ ответ ответ Известковая вода СаО Негашеная известь Са(ОН)2 Гашеная известь СаCO3*МgCO3 Доломит СаСO3 Известняк СаSO4*2H2O Гипс На главную Гипс используется в медицине, в строительных работах, для изготовления лепнины, статуэток. Известняк, мрамор применяют в строительстве, искусстве. Известковая вода — для обнаружения СO2, известковое молоко – для побелки, смесь гашеной извести с песком и водой – связующее средство для кирпичной кладки и штукатурки. Какую массу (кг) известняка с содержанием 5% примесей необходимо взять для получения 112 кг негашеной извести? 210,526 кг В организме взрослого человека содержится 2% кальция, из них 99% — в костях и зубах. Рассчитайте, сколько грамм кальция находится в костях и зубах человека массой 75 кг. 1,485 кг Человек в состоянии покоя выделяет в минуту 0,19 лСО2(н.у.). Сколько гидроксида кальция потребуется для полного поглощенияСО2, выдыхаемого за 8 часов сна? 301,3 г Знаешь ли ты формулы? Са(ОН)2 Для работы слайда необходимо кликать мышью на синие прямоугольники. В 1-3 ячейках таблицы — задачи. В 4 ячейке — проверка знаний формул веществ. Слайд удобен для организации работы учащихся в группах, парах при закреплении и проверке знаний.

Раствор Са(ОН)2 окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет. Кальций относится к щелочноземельным металлам. Кальций относится к s-элементам. У атома кальция на внешнем уровне 2 электрона. У атома кальция на внешнем уровне 2 электрона. В ПСХЭ кальций расположен в 4 периоде, IVБ-группе. Кальций относится к s-элементам. Кальций относится к щелочноземельным металлам. Оксид кальция не взаимодействует с водой. Гидроксид кальция хорошо растворяется в воде. Раствор Са(ОН)2 окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет. Соли кальция окрашивают пламя в фиолетовый цвет. УБЕРИТЕ ЛИШНЕЕ 1 2 3 5 6 7 8 4 Слайд используется для закрепления знаний по теме. Необходимо кликать мышью на «лишнее», т.е. неверное высказывание.

Вопросы: Са не встречается в природе в виде Способ получения Са в промышленности Са хранят под слоем керосина, так как он СaО реагирует со всеми веществами группы Не является СаСО3 СаF2 Са(ОH)2 CaCO3 CaSO4 электролиз расплава солей восстановлением СО восстановлением H2 восстановлением Al сильно пахнет взрывается растекается окисляется Na, H2O, Cl2 CO2, H2S, H2O CO2, H2, CО КOH, O2, S мел мрамор гипс известняк Ответы: При выполнении этого задания необходимо выбрать правильный ответ и щелкнуть по нему левой кнопкой мыши.

ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ Как следует хранить известковую воду – в открытом или закрытом сосуде? Ответ объясните с помощью уравнения реакции. Почему легкий и прочный кальций не применяется в самолето- и судостроении? Как осуществить превращения? СаСl2→ Са → СаО → СаCO3 →Са(НCO3)2 → СаCO3 → СаO 1 2 3 4 Кальций находился на воздухе и постепенно превратился в белый порошок. Каков состав этого порошка? Напишите уравнения возможных реакций. Слайд используется для закрепления и проверки знаний по теме. Слайд удобен для организации работы учащихся в группах, парах.

Са + Н2О → СаО СаН2 Са(ОН)2 H2 Ca + SiO2 → CaO CaSiO3 SiH4 Si Ca + CO2 → CO CaO CaCO3 C Ca + HCl → CaH2 CaCl2 Ca(OH)2 H2 Ca + N2 → CaN Ca3N2 CaN2 Ca + H2 → CaH Ca2H CaH2 + + + + Тренажер «химические свойства кальция» При выполнении этого задания необходимо выбрать правильный ответ и щелкнуть по нему левой кнопкой мыши.

Тренажер «химические свойства кальция» Укажите, какие из предложенных веществ реагируют с кальцием и напишите уравнения соответствующих реакций. Са NaOH O2 N2 H2O Zn K2SO4 S H2 Na2O Br2 Проверка Ca + S = CaS 2Са + О2 = 2СаО Проверка Проверка Проверка Проверка Проверка Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2 3Са + N2 = Ca3N2 Са + Н2 = CaН2 Са + Br2 = CaBr2 На главную

Сегодня на уроке я узнал … Я удивился, что … Мне было трудно … Дома мне нужно … РЕФЛЕКСИЯ Закончите предложения На главную Слайд используется для проведения рефлексии.

Презентация была опубликована 2 года назад пользователемГалина Шестакова

Похожие презентации

Презентация на тему: » КАЛЬЦИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ РАБОТА ШЕСТАКОВОЙ ГАЛИНЫ 9 КЛАСС 2016.» — Транскрипт:

1 КАЛЬЦИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ РАБОТА ШЕСТАКОВОЙ ГАЛИНЫ 9 КЛАСС 2016

2 Нахождение в природе Кальций — активный металл, в природе встречается только в виде соединений. 5 место по содержанию в земной коре. Массовая доля в земной коре – 3,6%. В природе в виде солей : сульфатов, карбонатов, фосфатов, фторидов. Является составной частью костей и крови у человека и животных.

3 1808 г. – англ. химик Хэмфри Дэви путём электролиза получил металл и назвал его « кальций » 1896 г. – в Германии разработан промышленный способ получения кальция 1904 г. – начал работать первый завод по получению кальция

4 Физические свойства Серебристо — белый t пл. = 851 С Соединения Са окрашивают пламя в кирпичный цвет Хранят Са под слоем керосина Твёрже щелочных металлов р =1,54 г \ см 3 ( близка к плотности щелочных металлов )

5 Химические свойства Химически активный, сильный восстановитель : С кислородом 2Ca + O2 = 2CaO оксид кальция С галогенами Ca + Cl2 = CaCl2 хлорид кальция С серой Са + S = CaS сульфид кальция С азотом 3Ca = N2 = Ca3N2 нитрид кальция С водородом Ca + H2 = CaH2 гидрид кальция С водой Ca + 2H2O =Ca(OH)2 + H2 гидроксид кальция Восстанавливает некоторые металлы ( Ti, Zr, Hf, Nb,Ta) из их оксидов и хлоридов.

6 Применение кальция Удаление следов воздуха из электровакуумных приборов Получение сплавов ( например, высокосортной стали ) Сплавы кальция и свинца используются для производства подшипников

8 Соединения кальция Оксид кальция CaO – основной оксид Гидроксид кальция Ca(OH)2 — щелочь Соли кальция CaCo3 CaCo3- Карбонат кальция ( Известняк, Мрамор, Мел ) Негашеная известь Получение : Обжиг известняка CaCO3 = CaO+ CaO2 Гигроскопичное вещество Ca + H2O =Ca(OH)2 CaO +CaO2 = CaCO3 ( Для освобождения газов от CaO2 и H2O) Гашеная известь Известковое молоко — взвесь ( суспензия ), образуемая при смешивании избытка гашеной извести с водой. Похожа на молоко. Известковая вода — прозрачный раствор гидроксида кальция, получаемый при фильтровании известкового молока CaSO4*2H2O гипс = CaSO4*0,5H2O + 1,5H2O алебастр С aCO3 + H2O = CO2 = Ca(HCO3)2 Гидрокарбонат кальция

Данная презентация используется на уроке химии в 9 классе по теме: «Кальций и его соединения». В презентации показаны природные соединения кальция и их разновидности. Представлены два видеоролика на химические свойства кальция и оксида кальция (взаимодействие с водой).

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

КАЛЬЦИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ 9 класс МКОУ «СОШ № 85» г. Тайшет Иркутской обл. Учитель: Никитюк Л.Ф.

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ Кальцит CaCO 3

АРАГОНИТ CaCO 3

ВАТЕРИТ (ФАТЕРИТ) CaCO 3

Важнейшее соединение: CaCO 3 Мел Мрамор Известняк

Важнейшие соединения Гипс CaSO 4 ∙ 2H 2 O Фосфориты и апатиты Ca 3 (PO4) 2

Физические свойства Серебристо — белый, легкий ( p=1 , 55 ) t пл. = 851С ᵒ

Химические свойства Ca + 2H 2 O =Ca(OH) 2 + H 2 ↑ гидроксид кальция Ca + Cl 2 = CaCl 2 хлорид кальция Ca + 2HCl = CaCl 2 + H 2 хлорид кальция 2Ca + O 2 = 2CaO оксид кальция

Оксид кальция CaO С aO – негашеная известь Белое, тугоплавкое вещество ( 2570С ᵒ ) Ионная кристаллическая решетка

Ca(OH) 2 — гащеная известь, известковое молоко, известковая вода

Источники Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия 9 класс», Москва, «Просвещение», 2011 . 2.http :// ru.wikipedia.org/wiki/Оксид_кальция http://ru.wikipedia.org/wiki/Гашёная_известь http :// ru.wikipedia.org/wiki/Известняк http:// ru.wikipedia.org/wiki/Мрамор http:// ru.wikipedia.org/wiki/Кальцит http://ru.wikipedia.org/wiki/Арагонит

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

конспект урока химии в 9 классе.

Показать роль и значение кремния в жизни человека, сформировать представление о силикатной промышленности, о производстве керамики, стекла, цемента. Показать применение соединений кремния для нужд чел.

Цельурока: расширить и углубить полученные знания по строению атомов химических элементов из курса химии 8-го класса.

Обеспечить в ходе урока усвоения знаний о соединениях алюминия: оксидах и гидроксидах.Продолжить формирование умений составлять уравнения реакций с участием амфотерных соединений.

Бинарный урок.Цель: доказать роль фосфора в здоровье человека.

Цель:доказать роль фосфора в здоровье человека.

Презентация предназначена для урока в 9 классе по теме: » Кальций и его соединения».


Статьи по теме