Презентация на Тему Производство Серной Кислоты

Презентация на Тему Производство Серной Кислоты.rar
Закачек 3152
Средняя скорость 9871 Kb/s

Презентация на Тему Производство Серной Кислоты

Презентация была опубликована 4 года назад пользователемsch111.spb.ru

Похожие презентации

Презентация на тему: » Производство серной кислоты. Использование серной кислоты Производство минеральных удобрений Очистка нефтепродуктов Металлургия Производство солей и кислот.» — Транскрипт:

1 Производство серной кислоты

2 Использование серной кислоты Производство минеральных удобрений Очистка нефтепродуктов Металлургия Производство солей и кислот Синтез красителей и лекарственных веществ

3 Применение серной кислоты — в производстве минеральных удобрений хлопок, лен овощи и зерновые культуры -для качественного, стойкого окрашивания шерстяных и хлопчатобумажных тканей применяют соли серной кислоты -сами красители изготавливают с применением серной кислоты

6 Применение серной кислоты -для обработки кожи, применяемой на обувных фабриках — в производстве мыла — для отбеливания бумаги для изготовления чернил — в производстве смазочных масел и керосина

9 Применение серной кислоты — в фармацевтической промышленности — для производства искусственного волокна — в производстве взрывчатых веществ

13 Получение оксида серы(IV) 4FeS O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q Условия проведения реакции: 1)увеличение концентрации О 2 2)увеличение площади поверхности FeS 2 3) принцип противотока 4) Поддержание t 0 =800 0 C

14 Очистка SO 2 от крупных частиц

16 Очистка от паров воды орошением концентрированной серной кислотой

17 Окисление оксида серы(IV) в оксид серы(VI) 2SO 2 + O 2 2SO 3 + Q катализатор – V 2 O 5

18 Получение H 2 SO 4 H 2 SO 4 + SO 3 H 2 S 2 O 7 1)концентрация кислоты 98,3 % 2)Н 2 S 2 O 7 — олеум

Презентацию на тему Производство серной кислоты можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию — нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 23 слайда.

Слайды презентации

Производство серной кислоты H2SO4

« Едва найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота…» (Д. И. Менделеев)

H2SO4 cуществует в природе как самостоятельное химическое соединение, представляет собой бесцветную маслянистую жидкость без запаха плотностью 1,83 г/см3 Пагубно действует на растительные и животные ткани, отнимая от них воду, вследствие чего они обугливаются С водой смешивается во всех соотношениях, причём при разбавлении соединения водой происходит сильное разогревание, сопровождающееся разбрызгивание жидкости. Разбавляем по правилу: «Химик! Запомни как оду! Лей кислоту в воду. » Одна из самых сильных кислот. В водных растворах практически полностью диссоциирует на ионы: H2SO4 = 2 Н+ + SO42- Раствор оксида серы (+6) SO3 в серной кислоте называется олеумом H2SO4●SO3

VIII век – арабский алхимик Аджабир ибн Хайян получил «кислые газы» из «зеленого камня» (железного купороса). IX век – персидский алхимик Ар-Рази получал прокаливанием смеси медного и железного купороса XIII век – европейский алхимик Альберт Магнус усовершенствовал способ. XV век – алхимики 300 лет получали серную кислоту из пирита FeS2 В середине XVIII столетия было обнаружено, что свинец не растворяется в серной кислоте, поэтому стеклянное оборудование заменили на металлическое 1740-46 г.г. – был построен первый сернокислотный завод в Англии с использованием свинцовых камер. 1926 г. – в СССР построена первая башенная установка на Полевском металлургическом заводе (Урал) — малоэффективна. 1903 г. – запуск первой в России контактной установки на Тентелеевском химическом заводе (Петербург), к 1913 г. работало 6 систем (производство до 5 тыс.т.). Далее контактная система получила распространение во всём мире (Германия, Англия, США…)

История развития производства

Сырьё – исходный материал для производства промышленных продуктов. В мире 75% получают из серы. В России 60% получают из серы. В Японии 60% из отходящих газов.

S(самородная сера) H2S(сероводород) Cu2S, ZnS, PbS (цветные металлы) CaSO4*2H2O (гипс) FeS2 (пирит) – содержание серы 54,3%. Концентраты минерала получают в результате обогащения руд цветных металлов на обогатительных фабриках. С 2005 г. пиритный концентрат для поставляется только с Учалинского ГОКа (годовая мощность 2,5 млн.т), входящего в состав Уральской горно-металлургической компании.

Технологическая схема производства

серная кислота теплота Воздух (+кислород) склад SO2 SO3 H2SO4

Технология – наука о наиболее экологичных способах и процессах получения сырья, полупродуктов и продуктов. I стадия Обжиг сырья (пирита) и получение оксида серы SO2. 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 + Q (минерал пирит.) Характеристика реакции: экзотермическая, необратимая, окислительно-восстановительная.

Печь для обжига в «кипящем» слое

Оптимальные условия I стадии

Воздух, обогащенный кислородом. t=8000 , теплота экзотермической реакции отводиться. «Кипящий» слой (увеличение площади соприкосновения). Время обжига — несколько секунд.

Принципы производства I стадии (печь для обжига с «кипящим» слоем)

1. «Кипящий» слой. 2. Большая мощность. 3. Механизация и автоматизация. 4. Непрерывность. 5. Принцип противотока.

Подготовка сырья для II стадии (циклон, электрофильтр, сушильная башня)

Прежде чем приступить ко II стадии SO2 очищают от пыли: 1. “Циклон” – от крупных частиц пыли. 2. Электрофильтр – от мелких частиц пыли Осушить в сушильной башне Нагреть до t=4000 в теплообменнике

Циклон и электрофильтр (принцип действия – центробежная сила, притяжение заряженных частиц)

Сушильная башня (принцип действия – поглощение воды концентрированной серной кислотой)

Принципы II стадии (контактный аппарат)

2 SO2 + O2 ↔ 2 SO3 + Q (обратимая, каталитическая, экзотермическая) 1. Понижают температуру от 6000С до 4000С. 2. Катализатор V2O5 на керамике. 3. Противоточное движение. 4. Теплообмен. Выход продукта 99,2%

используется на уроках химии 9 и 11 классах

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Производство серной кислоты H 2 SO 4 « Едва найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота…» (Д. И. Менделеев)

Серная кислота H 2 SO 4 c уществует в природе как самостоятельное химическое соединение, представляет собой бесцветную маслянистую жидкость без запаха плотностью 1,83 г/см 3 Пагубно действует на растительные и животные ткани, отнимая от них воду, вследствие чего они обугливаются С водой смешивается во всех соотношениях, причём при разбавлении соединения водой происходит сильное разогревание, сопровождающееся разбрызгивание жидкости. Разбавляем по правилу: «Химик! Запомни как оду! Лей кислоту в воду. » Одна из самых сильных кислот. В водных растворах практически полностью диссоциирует на ионы: H 2 SO 4 = 2 Н + + SO 4 2- Раствор оксида серы (+6) SO 3 в серной кислоте называется олеумом H 2 SO 4 ● SO 3

VIII век – арабский алхимик Аджабир ибн Хайян получил «кислые газы» из «зеленого камня» (железного купороса). IX век – персидский алхимик Ар-Рази получал прокаливанием смеси медного и железного купороса XIII век – европейский алхимик Альберт Магнус усовершенствовал способ. XV век – алхимики 300 лет получали серную кислоту из пирита FeS 2 В середине XVIII столетия было обнаружено, что свинец не растворяется в серной кислоте, поэтому стеклянное оборудование заменили на металлическое 1740-46 г.г. – был построен первый сернокислотный завод в Англии с использованием свинцовых камер. 1926 г. – в СССР построена первая башенная установка на Полевском металлургическом заводе (Урал) — малоэффективна. 1903 г. – запуск первой в России контактной установки на Тентелеевском химическом заводе (Петербург), к 1913 г. работало 6 систем (производство до 5 тыс.т.). Далее контактная система получила распространение во всём мире (Германия, Англия, США…) История развития производства

Исходное сырье Сырьё – исходный материал для производства промышленных продуктов. В мире 75% получают из серы. В России 60% получают из серы. В Японии 60% из отходящих газов. S (самородная сера) H 2 S( сероводород ) Cu 2 S, ZnS , PbS (цветные металлы) CaSO 4 *2H 2 O ( гипс ) FeS 2 (пирит ) – содержание серы 54,3%. Концентраты минерала получают в результате обогащения руд цветных металлов на обогатительных фабриках. С 2005 г. пиритный концентрат для поставляется только с Учалинского ГОКа (годовая мощность 2,5 млн.т), входящего в состав Уральской горно-металлургической компании.

Технологическая схема производства пирит сжигание Ваннадиевый катализатор Поглотительная башня серная кислота теплота Воздух (+кислород) теплота склад SO 2 SO 3 H 2 SO 4

Технология – наука о наиболее экологичных способах и процессах получения сырья, полупродуктов и продуктов. I стадия Обжиг сырья (пирита) и получение оксида серы SO 2 . 4FeS 2 + 11 O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2 + Q ( минерал пирит. ) Характеристика реакции: экзотермическая, необратимая, окислительно-восстановительная.

Печь для обжига в «кипящем» слое

Оптимальные условия I стадии Воздух, обогащенный кислородом. t=800 0 , теплота экзотермической реакции отводиться. «Кипящий» слой (увеличение площади соприкосновения). Время обжига — несколько секунд.

Принципы производства I стадии (печь для обжига с «кипящим» слоем) 1. «Кипящий» слой. 2. Большая мощность. 3. Механизация и автоматизация. 4. Непрерывность. 5. Принцип противотока.

Подготовка сырья для II стадии (циклон, электрофильтр, сушильная башня) Прежде чем приступить ко II стадии SO 2 очищают от пыли: 1. “ Циклон ” – от крупных частиц пыли. 2. Электрофильтр – от мелких частиц пыли Осушить в сушильной башне Нагреть до t= 4 00 0 в теплообменнике

Циклон и электрофильтр (принцип действия – центробежная сила, притяжение заряженных частиц)

Сушильная башня (принцип действия – поглощение воды концентрированной серной кислотой)

Принципы II стадии (контактный аппарат) 2 SO 2 + O 2 ↔ 2 SO 3 + Q (обратимая, каталитическая, экзотермическая) 1. Понижают температуру от 600 0 С до 400 0 С. 2. Катализатор V 2 O 5 на керамике. 3. Противоточное движение. 4. Теплообмен. Выход продукта 99,2%

III Стадия (поглотительная башня) SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4 +Q (до 300 0 C ) Увеличивают площадь соприкосновения (керамические кольца Рашига ) Отводят продукты реакции Орошают 98% серной кислотой, образуется олеум(раствор SO 3 в H 2 SO 4 )

Технологическая схема производства

Транспортировка и хранение серной кислоты Транспортируют в железнодорожных и автоцистернах из кислотостойкой стали Хранят в герметически закрытых емкостях из полимера или нержавеющей стали, покрытой кислотоупорной плёнкой

ПРОизводство серной кислоты в мире (170-173 млн.т)

Потребление серной кислоты в мире (174-178 млн.т)

потребле ние серной кислоты 1. Производство минеральных удобрений. 2. Производство сульфатов (солей серной кислоты ). 3. Производство синтетических волокон. 4 . Черная и цветная металлургия. 5. Производство органических красителей. 6. Спирты, кислоты, эфиры(орг. вещества). 7. Пищевая промышленность(патока, глюкоза ), эмульгатор (загуститель) Е513. 8. Нефтехимия(минеральные масла). 9. Производство взрывчатых веществ.

Структура потребления серной кислоты в России

Экологический ущерб производства При аварийных выбросах в атмосферу попадают соединения серы: SO 2 ;SO 3 ; H 2 S; H 2 SO 4 ; Fe 2 O 3 (пыль) Последствия: « закисление » почв и водоёмов, «металлизация» атмосферы РЕШЕНИЕ ЭКОЛОГИЧЕСКИХ ПРОБЛЕМ: Непрерывность технологического процесса; Комплексное использование сырья; Совершенствование технологического оборудования.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Презентация содержит рисунки аппаратов, и является хорошим наглядным материалом.

Урок химии в 9 классе по теме «Оксид серы (6). Серная кислота» . Цель урока: Изучить свойства оксида серы(6) и свойства разбавленной серной кислоты.Познакомить учащихся с качественной реакцией на суль.

Диагностическая работа для обучающихся 9-х классов.

Конспект урока по теме «Окислительные свойства серной кислоты».

Самостоятельная работа включает написание уравнений реакций в молекулярной и ионной форме, составление электронного баланса для ОВР, задачу по термохимии.

Даный урок является седьмым в теме неметаллы для учащихся 9 класса. Изучается по программе О.С.Габриеляна на базовом уровне. На уроке обучающиеся включаются в индивидуальную, фротальную и групповую фо.

Урок — виртуальная лаборатория. Тема: Серная кислота. Свойства серной кислоты.


Статьи по теме