Презентация на Тему Предельные Углеводороды 9 Класс

Презентация на Тему Предельные Углеводороды 9 Класс.rar
Закачек 2901
Средняя скорость 1868 Kb/s

Презентация на Тему Предельные Углеводороды 9 Класс

9 классУрок №2. Предельные углеводороды Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ г. Холма Насонова Т.А.

План урока. Понятие о углеводородах.2.Предельные углеводороды.3.Природные источники углеводородов.4. Вопросы.

1. Понятие о углеводородах Углеводородами (УВ) называются органи-ческие вещества состоящие из двух хими-ческих элементов – углерода и водорода.Эти два элемента – С и Н, образовали громадное число соединений — углеводородов: СnHm .И углерод и водород – горючие вещества, поэтому все углеводороды горят с образованием углекислого газа и воды.

2. Предельные углеводороды Простейший У.В. содержит один атом углерода, имеет формулу СН4 и называется метаном.Метан – газ, б/ц и б/з, н/р в воде, легче воздуха.Метан образуется при разложении органических веществ без доступа воздуха, например на дне болот. Поэтому его называют болотным газом.Метан образуется также в каменноугольных пластах, откуда попадает в угольные шахты. Поэтому его называют ещё рудничным газом.Взрывы рудничного газа приводят к авариям на шахтах.

В метане все четыре связи атома углерода насыщены атомами водорода максимально. Поэтому метан относится к предельным или насыщенным У.В. Предельными или насыщенными называются У.В., в которых атомы углерода связаны между собой одинарными связями и соединены с максимально возможным числом атомов водорода. Если от молекулы метана отнять один атом водорода, то получится УВ-остаток, или радикал метил СН3-.

Соединив между собой два радикала метила, можно получить ближайший родственник метана — этан: СН3- + СН3- СН3- СН3 ( С2Н6 )? Составьте полную структурную формулу этана.Метан – родоначальник гомологического ряда предельных углеводородов – алканов, имеющих общую формулу CnH2n+2.Гомологами называются вещества, сходныепо строению и свойствам, но отличающиеся на одну или несколько групп –СН2- .

Предельные У.В. химически малоактивны. Они не реагируют с кислотами и щелочами, не вступают в реакции присоединения. Но они могут 1) гореть:2)При высоких температурах молекулы предельных У.В. расщепляются.

Например, метан при температуре более1500С распадается на углерод (образуется сажа) и водород:СН4 С +2Н2 Реакции, в которых от молекул органического вещества отщепляются молекулы водорода, называют реакциями дегидрирования.При разложении этана наряду с водородом образуется этилен: С2Н6 С2Н4 + Н2

3. Природные источники углеводородов. Природными источниками предельных углево-дородов являются природный газ и нефть.Природный газ состоит в основном из метана (92-98%) с небольшими добавками этана, пропана и бутана. Его используют как дешёвое и удобное топливо и как химическое сырьё.Нефть – сложная смесь У.В. Она – источник топ-лива, масел, сырья для химической промышлен-ности, различных нефтепродуктов: бензина, лиг-роина, керосина, солярки, мазута, вазелина, па-рафина, гудрона и др.

4. Вопросы Что называется углеводородами?Каким общим химическим свойством обладают все углеводороды?Что называется предельными У.В.?Какие предельные У.В. вам знакомы? Расскажите о них.Каковы химические свойства у предельных У.В.?Где встречаются в природе предельные У.В.?Где применяются предельные У.В.?

В краткой и наглядной форме, в форме презентации, учащиеся могут ознакомиться с основным материалом по теме «Предельные углеводороды» в 9 классе (можно и в 10): нахождение в природе, получение, физические свойства, химические свойства, применение.

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Урок химии по теме «Ароматические углеводороды» 10 класс.

Для общеобразовательной школы (непрофильных классов).Возможно использование: 1) при изучении нового материала (внимание: материалы по карбоциклическим и ароматическим углеводородам в презентацию не в.

Урок-обобщение по теме «Углеводороды».

Несмотря на многообразие применяемых в школе форм организации обучения, урок пока остается основной ее формой. Моя презентация-это презентация целого ряда ур.

Конспект медиа урока «Природные источники углеводородов», 10 класс.

Углеводороды. Природные источники углеводородов. Нефть, ее состав и переработка. Нефтепродукты. Бензин. Природный газ как топливо. Состав природного газа. Источниками предельных углеводород.

ФОРМА УРОКА: презентация с музыкальным сопровождением.ТИП УРОКА: изучение нового материала.ТЕМА УРОКА «Ароматические углеводороды – арены. Бензол как представитель ароматических углеводоро.

  • Скачать презентацию (0.09 Мб)
  • 66 загрузок
  • 3.0 оценка

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Аннотация к презентации

В презентации «Предельные углеводороды» по химии в доступной и краткой форме изложена информация о химических и физических свойствах данного вещества, его реакциях, получении и нахождение в природе предельных углеводородов. Демонстрация слайдов поможет учителю в проведении урока. Состоит из 15 слайдов

Краткое содержание

  1. Изомеры
  2. Примеры изомеров
  3. Гомологический ряд предельных углеводородов
  4. Физические свойства предельных углеводородов
  5. Нахождение в природе и получение предельных углеводородов
  6. Химические свойства предельных углеводородов
  7. Реакции замещения
  8. Реакции окисления
  9. Реакции разложения

Для проведения урока учителем

Предельные углеводороды (Презентация по химии для учащихся 9 класса)

Составила: учитель Тимофеева В.П.

(МОУ Чулковская СОШ) пос.Чулково

  • Предельные углеводороды — это органические вещества, состоящие только из углерода и водорода, соответствующие общей формуле СnН2n +2.
  • У этих веществ только простые одинарные связи между атомами углерода, которые соединяются с максимально возможным количеством числом атомов водорода. Их поэтому называют предельными или насыщенными.
  • Изомеры — это вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но отличающиеся по своему строению и свойствам
  • Изомерия- это явление существования веществ с одинаковым качественным и количественным составом, но отличающимся по своему строению и свойствам

Примеры изомеров

  • Для вещества с общей молекулярной формулой С4Н10 существуют 2 изомера:

СН3-СН2-СН2-СН3 (н-бутан, t кип.=-0,50С)

СН3-СН-СН3(изобутан, t кип.=-11,70С)

Гомологический ряд предельных углеводородов

Таблица (продолжение)

  • Гомологи – вещества, расположенные в порядке возрастания относительных молекулярных масс, сходных по строению и свойствам, но отличающихся друг от друга по составу на одну или несколько групп -СН2-
  • Гомологический ряд- ряд веществ, расположенных в порядке возрастания относительных молекулярных масс, сходных по строению и свойствам, но отличающихся друг от друга по составу на одну или несколько групп -СН2-

Физические свойства предельных углеводородов

  • Агрегатное состояние: первые четыре члена гомологического ряда(С1-С4) – газы, С5-С15- жидкости, С16 и более тяжелые – твердые вещества
  • Температура кипения и плавления постепенно увеличиваются с ростом молекулярной массы вещества
  • Растворимость в воде — плохая

Нахождение в природе и получение предельных углеводородов

  • Предельные углеводороды встречаются:
    • √ в природном газе (98%- метан);
    • √ в попутном нефтяном газе (С1-С6);;
    • √ в нефти (С5-С50);
    • √ в каменном угле
  • Получают их из природного сырья.

Химические свойства предельных углеводородов

  • Для предельных углеводородов характерны следующие химические реакции:
    • √ замещения (по свободно-радикальному механизму);
    • √ окисления (полное и неполное);
    • √ разложения (крекинг, дегидрирование);
    • √ изомеризации.
  • Для предельных углеводородов совсем не характерны реакции присоединения.

Реакции замещения

  • 1. Реакция хлорирования на свету
    1. СН4+Cl2 → СН3Сl(первая стадия) хлорметан
    2. СН3Сl+Cl2 → СН2Сl2(вторая стадия) дихлорметан
    3. СН2Сl2+Cl2 → СНСl3(третья стадия) трихлорметан
    4. СНСl3+Cl2 → ССl4(четвертая стадия) тетрахлорметан
  • 2. Реакция нитрования(реакция Коновалрва)

СН4+НNO3→ СН3NO2 +H2O

Реакции окисления

1. Полное окисление – горение

СН4 + 2О 2→СО 2 +2Н2О +Q

2. Неполное окисление

СН4 + [О]→метиловый спирт, м метаналь (формальдегид), метановая (муравьиная)кислота

Реакции разложения

1. крекинг (реакции идут при нагревании с разрывом углеродной цепи)

2. отщепление молекулы водорода (дегидрирование)

Реакции изомеризации

  • В реакциях изомеризации не меняется количественный и качественный состав веществ, меняется лишь их пространственное строение

Применение предельных углеводородов

  • Предельные углеводороды находят свое применение как:
    • √топливо (бензин, керосин, мазут и др.);
    • √ растворители ;
    • √ химическое сырье (для получения алкенов ацетилена, бутадиена и др.);
    • √сырье для синтеза ( водорода, сажи, парафина, сероуглерода и др.)


Статьи по теме