Презентация на Тему Гелий

Презентация на Тему Гелий.rar
Закачек 1767
Средняя скорость 7288 Kb/s

Презентация на Тему Гелий

Гелий. Ге?лий возглавляет группу инертных газов в периодической таблице. Он является одним из наиболее распространённых элементов во Вселенной, занимает второе место. Также гелий является вторым по лёгкости химическим элементом. Схема атома гелия.

Слайд 4 из презентации «Инертные газы» к урокам химии на тему «Состояние вещества»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как. ». Скачать всю презентацию «Газы.ppt» можно в zip-архиве размером 394 КБ.

Состояние вещества

«Электролитическая диссоциация» — Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Основные положения теории: 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные. Во вторую пробирку налить воды и добавить часть раствора из первой пробирки. Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка + — NaCI = Na + CI + -2 Na2SO4 = 2Na + SO4.

«Курс химии» — Получение реального опыта формирования индивидуального учебного плана. Мир химии. Осознанный выбор области дальнейшего обучения и будущей профессии. Подготовка к поступлению на избранный профиль. Тематический план модуля «Увлекательная химия». Углубленное изучение отдельных тем предмета. Тематический план модуля «Профессии, связанные с химией».

«ЕГЭ по химии» — О. С. Габриэлян, Г. Г. Лысова. Готовимся к единому государственному экзамену. Методические рекомендации для учителей Рекомендации для учащихся Нормативные документы. Подготовка к ЕГЭ по химии. Химия. 11 класс. Задания группы «А». Химия. 10 класс. Задания группы «С», проверка решения. О. С. Габриелян и др.

«Электроны и атомы» — 3. применяем второе правило К. Сродство к электрону атомов элементов 2-го и 3-го периодов. Абсолютные атомные радиусы… 4. Атомы благородных газов (ns2np6) имеют max ПИ. Магнитное квантовое число ml – определяет… ПЗ и ПС Д.И. Менделеева в свете квантово-механической теории строения атома. 4. Электроотрицательность.

«Человек и минерал соль» — Соль добывают из соляных озер и на месторождениях каменной соли. Собрать полезные советы об использовании соли в быту. Наши выводы: Соляная пещера. Без соли стол кривой. Грелки остывают медленнее, если в горячую воду добавить немного соли. Что мы узнали о соли. Свежесть яйца проверяют, опустив в стакан с соленой водой.

«Неорганическая химия» — Факторы, влияющие на скорость. K2CrO4. Фиолетовый. NH4Cl. Представлена презентация (в виде слайдов) теоретического курса «Неорганическая химия». Уменьшение радиуса атомов. E = En – E(n–1) = hv. Тепловые эффекты растворения. ?Н. [А…В]# переходное (активированный комплекс). Распределение электронов по энергетическим подуровням в комплексе [Co(NH3)6]3+.

Всего в теме «Состояние вещества» 25 презентаций

  • Скачать презентацию (0.22 Мб)
  • 354 загрузки
  • 2.8 оценка

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Аннотация к презентации

Презентация по химии на тему «Гелий», состоящая из 7 слайдов, содержит информацию о химических свойствах и получении изотопов инертного газа гелия. Также из нее можно узнать интересные факты о данном химическом элементе и ознакомиться со способами его получения.

Краткое содержание

  • Гелий
  • Интересные факты
  • Получение гелия
  • Химические свойства
  • Изотопы

Элемент таблицы Менделеева

Ге́лий — второй элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с
атомным номером 2.
Расположен в 18-й группе (по старой классификации — главной подгруппе восьмой группы), первом периоде периодической системы. Возглавляет группу инертных газов в периодической системе Менделеева.

Обозначается символом He (лат. Helium). Простое вещество гелий (CAS-номер: 7440-59-7) — инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха.

Интересные факты

Гелий — один из наиболее распространённых элементов во Вселенной, он занимает второе место после водорода. Также гелий является вторым по лёгкости (после водорода) химическим веществом. Его температура кипения — самая низкая среди всех известных веществ.

Получение гелия

Гелий добывается из природного газа процессом низкотемпературного разделения — так называемой фракционной перегонкой

Химические свойства

Гелий — наименее химически активный элемент восьмой группы (инертные газы) и вообще всей таблицы Менделеева. Многие соединения гелия существуют только в газовой фазе в виде так называемых эксимерных молекул, у которых устойчивы возбуждённые электронные состояния и неустойчиво основное состояние. Гелий образует двухатомные молекулы He+2, фторид HeF, хлорид HeCl (эксимерные молекулы образуются при действии электрического разряда или ультрафиолетового излучения на смесь гелия с фтором илихлором).

Энергия связи молекулярного иона гелия He+2 составляет 58 ккал/моль, равновесное межъядерное расстояние 1,09 Å.

Известно эксимерное химическое соединение гелия LiHe

Природный гелий состоит из двух стабильных изотопов: 4He (изотопная распространённость — 99,99986 %) и гораздо более редкого 3He (0,00014 %; содержание гелия-3 в разных природных источниках может варьироваться в довольно широких пределах). Известны ещё шесть искусственных радиоактивных изотопов гелия.

Успейте воспользоваться скидками до 70% на курсы «Инфоурок»

Описание презентации по отдельным слайдам:

2 Гелий He 4,0026

Гелий — один из наиболее распространённых элементов во Вселенной, он занимает второе место после водорода. Также гелий является вторым по лёгкости (после водорода) химическим веществом.

Ге́лий — второй элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 2. Расположен в 18-й группе (по старой классификации — главной подгруппе восьмой группы), первом периоде периодической системы. Возглавляет группу инертных газов в периодической системе Менделеева. Обозначается символом He (лат. Helium). Простое вещество гелий (CAS-номер: 7440-59-7) — инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха.

Гелий добывается из природного газа процессом низкотемпературного разделения -так называемой фракционной перегонкой

Физические свойства гелия Гелий — практически инертный химический элемент. Простое вещество гелий — нетоксично, не имеет цвета, запаха и вкуса. обладает тепло­проводностью 0,1437 Вт⁄(м·К) — бо́льшей, чем у всех других газов за исключением водорода,

При пропускании тока через заполненную гелием трубку наблюдаются разряды различных цветов, зависящих главным образом от давления газа в трубке. Обычно видимый свет спектра гелия имеет жёлтую окраску. По мере уменьшения давления происходит смена цветов — розового, оранжевого, жёлтого, ярко-жёлтого, жёлто-зелёного и зелёного.

В 1908 году Х.Камерлинг-Оннес впервые смог получить жидкий гелий. Твёрдый гелий удалось получить лишь под давлением 25 атмосфер при температуре около 1 К (В. Кеезом, 1926). К

В промышленности гелий получают из гелийсодержащих природных газов (в настоящее время эксплуатируются главным образом месторождения, содержащие > 0,1 % гелия). От других газов гелий отделяют методом глубокого охлаждения, используя то, что он сжижается труднее всех остальных газов. Охлаждение производят дросселированием в несколько стадий очищая его от CO2 и углеводородов. В результате получается смесь гелия, неона и водорода. Эту смесь, т. н. сырой гелий, (He — 70-90 % об.) очищают от водорода (4-5 %) с помощью CuO при 650—800 К. Окончательная очистка достигается охлаждением оставшейся смеси кипящим под вакуумом N2 и адсорбцией примесей на активном угле в адсорберах, также охлаждаемых жидким N2. Производят гелий технической чистоты (99,80 % по объёму гелий) и высокой чистоты (99,985 %).

В России газообразный гелий получают из природного и нефтяного газов. В настоящее время гелий извлекается на гелиевом заводе ООО «Газпром добыча Оренбург» в Оренбурге из газа с низким содержанием гелия (до 0,055 % об.), поэтому российский гелий имеет высокую себестоимость. Актуальной проблемой является освоение и комплексная переработка природных газов крупных месторождений Восточной Сибири с высоким содержанием гелия (0,15-1 % об.), что позволит намного снизить его себестоимость.

Мировые запасы гелия составляют 45,6 млрд м³. В 2003 г. производство гелия в мире составило 110 млн м³, в том числе в США — 87 млн м³, Алжире — 16 млн м³, России — более 6 млн м³, Польше — около 1 млн м³[31].

Два сосуда Дьюара по 250 л с жидким гелием.

Применение Уникальные свойства гелия широко используются в промышленности и народном хозяйстве: в металлургии в качестве защитного инертного газа для выплавки чистых металлов[источник не указан 676 дней] в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E939, в качестве пропеллента и упаковочного газа

Применение используется в качестве хладагента для получения сверхнизких температур (в частности, для перевода металлов в сверхпроводящее состояние) для наполнения воздухоплавающих судов (дирижабли и аэростаты) — при незначительной по сравнению с водородом потере в подъемной силе гелий в силу негорючести абсолютно безопасен в дыхательных смесях для глубоководного погружения (см. Баллон для дайвинга)

Применение для наполнения воздушных шариков и оболочек метеорологических зондов для заполнения газоразрядных трубок в качестве теплоносителя в некоторых типах ядерных реакторов в качестве носителя в газовой хроматографии

Применение для поиска утечек в трубопроводах и котлах (см. Гелиевый течеискатель) как компонент рабочего тела в гелий-неоновых лазерах нуклид 3He активно используется в технике нейтронного рассеяния в качестве поляризатора и наполнителя для позиционно-чувствительных нейтронных детекторов нуклид 3He является перспективным топливом для термоядерной энергетики

В геологии Гелий — удобный индикатор для геологов. При помощи гелиевой съёмки можно определять на поверхности Земли расположение глубинных разломов. Гелий, как продукт распада радиоактивных элементов, насыщающих верхний слой земной коры, просачивается по трещинам, поднимается в атмосферу. Около таких трещин и особенно в местах их пересечения концентрация гелия более высокая. Это явление было впервые установлено советским геофизиком И. Н. Яницким во время поисков урановых руд. Эта закономерность используется для исследования глубинного строения Земли и поиска руд цветных и редких металлов

Физиологическое действие Хотя инертные газы обладают наркозным действием, это воздействие у гелия и неона при атмосферном давлении не проявляется, в то время как при повышении давления раньше возникают симптомы «нервного синдрома высокого давления» (НСВД). Содержание гелия в высоких концентрациях во вдыхаемом воздухе может вызвать головокружение, тошноту, рвоту, потерю сознания и смерть от асфиксии (в результате кислородного голодания). Аналогичный эффект часто оказывает единоразовый вдох чистого гелия, например, из шарика с гелием. Как и при вдыхании других инертных газов, ввиду отсутствия какой-либо едкости, обычное дело — неожиданная потеря сознания при вдохе больших концентраций. Из-за того, что скорость звука в гелии намного выше, чем в воздухе, вдыхание гелия вызывает кратковременное повышение тембра голоса (обратное эффекту вдыхания ксенона)

Интересные факты Гелий — вещество с самой низкой температурой кипения. Гелий кипит при температуре −269 °C.

Стоимость В 2009 г. цены частных компаний на газообразный гелий находились в пределах 2,5—3 $/м³[35]. В 2010 г. цена в Европе на сжиженный гелий была около 11 евро за литр. В 2012 году — 23 евро за литр

В астрономии В честь гелия назван астероид (895) Гелио (англ.)русск., открытый в 1918 году.


Статьи по теме