Презентация Кислород 11 Класс

Презентация Кислород 11 Класс.rar
Закачек 2210
Средняя скорость 8661 Kb/s

Презентация Кислород 11 Класс

  • Скачать презентацию (1.06 Мб)
  • 497 загрузок
  • 4.1 оценка

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему «Кислород» по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

Выполнила: Ковальчук Ирина Ученица 11 класса

Кислоро́д — элемет главной подгруппы VI группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O (лат. Oxygenium). Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое вещество кислород при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.

Существуют и другие аллотропные формы кислорода, например, озон — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода (формула O3).

История открытия

Официально считается, что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа 1774 года путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде (Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы). Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он считал, что выделил одну из составных частей воздуха (и назвал этот газ «дефлогистированным воздухом»). О своём открытии Пристли сообщил выдающемуся французскому химику Антуану Лавуазье. В 1775 году А. Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах. Несколькими годами ранее (в 1771 году) кислород получил шведский химик Карл Шееле. Он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. Шееле назвал этот газ «огненным воздухом» и описал своё открытие в изданной в 1777 году книге (именно потому, что книга опубликована позже, чем сообщил о своём открытии Пристли, последний и считается первооткрывателем кислорода). Шееле также сообщил о своём опыте Лавуазье.

Важным этапом, который способствовал открытию кислорода, были работы французского химика Пьера Байена, который опубликовал работы по окислению ртути и последующему разложению её оксида. Наконец, окончательно разобрался в природе полученного газа А. Лавуазье, воспользовавшийся информацией от Пристли и Шееле. Его работа имела громадное значение, потому что благодаря ей была ниспровергнута господствовавшая в то время и тормозившая развитие химии флогистонная теория. Лавуазье провёл опыт по сжиганию различных веществ и опроверг теорию флогистона, опубликовав результаты по весу сожженных элементов. Вес золы превышал первоначальный вес элемента, что дало Лавуазье право утверждать, что при горении происходит химическая реакция (окисление) вещества, в связи с этим масса исходного вещества увеличивается, что опровергает теорию флогистона. Флогисто́н (от греч. — горючий, воспламеняемый) — в истории химии — гипотетическая «сверхтонкая материя» — «огненная субстанция», якобы наполняющая все горючие вещества и высвобождающаяся из них при горении. Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье.

Джозеф Пристли Антуан Лоран Лавуазье Карл Вильгельм Шее́ле

Происхождение названия

Слово кислород своим появлением в русском языке до какой-то степени обязано М. В. Ломоносову, который ввёл в употребление, наряду с другими неологизмами, слово «кислота»; таким образом слово «кислород», в свою очередь, явилось калькой термина «оксиген», предложенного А. Лавуазье, который переводится как «порождающий кислоту», что связано с первоначальным значением его — «кислота», ранее подразумевавшим окислы, именуемые по современной международной номенклатуре оксидами.

Нахождение в природе

Кислород — самый распространённый на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов) приходится около 47 % массы твёрдой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 85,82 % (по массе). Более 1500 соединений земной коры в своём составе содержат кислород. Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. По числу атомов в живых клетках он составляет около 25 %, по массовой доле — около 65 %.

В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. Основным промышленным способом получения кислорода является криогенная ректификация. Также хорошо известны и успешно применяются в промышленности кислородные установки, работающие на основе мембранной технологии. В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах под давлением около 15 МПа. Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO4:

Используют также реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н2О2 в присутствии оксида марганца(IV): Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO3: К лабораторным способам получения кислорода относится метод электролиза водных растворов щелочей, а также разложение оксида ртути(II) (при t = 100 °C): На подводных лодках обычно получается реакцией пероксида натрия и углекислого газа, выдыхаемого человеком:

Физические свойства

При нормальных условиях кислород — это газ без цвета, вкуса и запаха. 1 л его имеет массу 1,429 г. Немного тяжелее воздуха. Слабо растворяется в воде (4,9 мл/100 г при 0 °C, 2,09 мл/100 г при 50 °C) и спирте (2,78 мл/100 г при 25 °C). Хорошо растворяется в расплавленном серебре. При нагревании газообразного кислорода происходит его обратимая диссоциация на атомы: при 2000 °C — 0,03 %, при 2600 °C — 1 %, 4000 °C — 59 %, 6000 °C — 99,5 %. Жидкий кислород (температура кипения −182,98 °C) — это бледно-голубая жидкость. Твёрдый кислород (температура плавления −218,35°C) — синие кристаллы.

Химические свойства

Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Пример реакций, протекающих при комнатной температуре: Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления: Окисляет большинство органических соединений: При определённых условиях можно провести мягкое окисление органического соединения:

Кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме Au и инертных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета. Косвенным путём получены оксиды золота и тяжёлых инертных газов (Xe, Rn). Во всех двухэлементных соединениях кислорода с другими элементами кислород играет роль окислителя, кроме соединений со фтором. Кислород образует пероксиды со степенью окисления атома кислорода, формально равной −1. Например, пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде: Некоторые оксиды поглощают кислород:

Кислород поддерживает процессы дыхания, горения, гниения. Горение стальной проволоки в кислороде.

Широкое промышленное применение кислорода началось в середине XX века, после изобретения турбодетандеров — устройств для сжижения и разделения жидкого воздуха. 1. В металлургии Конвертерный способ производства стали или переработки штейнов связан с применением кислорода. Во многих металлургических агрегатах для более эффективного сжигания топлива вместо воздуха в горелках используют кислородно-воздушную смесь. 2.Сварка и резка металлов Кислород в баллонах широко используется для газопламенной резки и сварки металлов.

3. Ракетное топливо В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород, пероксид водорода, азотная кислота и другие богатые кислородом соединения. Смесь жидкого кислорода и жидкого озона — один из самых мощных окислителей ракетного топлива (удельный импульс смеси водород — озон превышает удельный импульс для пары водород-фтор и водород-фторид кислорода) . 4. В медицине Кислород используется для обогащения дыхательных газовых смесей при нарушении дыхания, для лечения астмы, профилактики гипоксии в виде кислородных коктейлей, кислородных подушек. 5.В пищевой промышленности В пищевой промышленности кислород зарегистрирован в качестве пищевой добавки E948, как пропеллент и упаковочный газ.

6. В сельском хозяйстве: В тепличном хозяйстве, для изготовления кислородных коктейлей, для прибавки в весе у животных, для обогащения кислородом водной среды в рыбоводстве

Некоторые производные кислорода (реактивные формы кислорода), такие как синглетный кислород, перекись водорода, супероксид, озон и гидроксильный радикал, являются высокотоксичными продуктами. Они образуются в процессе активирования или частичного восстановления кислорода. Супероксид (супероксидный радикал), перекись водорода и гидроксильный радикал могут образовываться в клетках и тканях организма человека и животных и вызывают оксидативный стресс.

Презентация была опубликована 4 года назад пользователемЭдуард Поляков

Похожие презентации

Презентация на тему: » Кислород – самый распространенный химический элемент на Земле. Иванова Анастасия МБОУ «Атлашевская СОШ» 11 класс под руководством Алихметкиной Д.Г.» — Транскрипт:

1 Кислород – самый распространенный химический элемент на Земле. Иванова Анастасия МБОУ «Атлашевская СОШ» 11 класс под руководством Алихметкиной Д.Г.

2 Распространение элементов в природе (по массе)

3 Объемный состав сухого воздуха ( не содержащего водяного пара)

4 Кислород входит в состав: воды – 89% организма человека- 65% глины – 56% песка – 53%

5 Кислород – химический элемент Кислород – Oxigenium от греческих слов « оксос » — кислотный « геннос » — рождаю

6 Кислород – химический элемент Атом кислорода в 16 раз тяжелее 1/12 части атома углерода

7 Кислород — вещество Физические свойства кислорода ГАЗ малорастворим в воде малорастворим в воде цвет цвет вкус вкус запах запах ( °С) затвердевает ( — 183°С) сжижается 1 литр кислорода при н. у. (1,43 г.) больше 1 литра воздуха при н. у. (1,29 г) Мr(O 2 )=32 М(О 2 )=32 г/моль

8 Химические свойства кислорода Химические свойства – способность вступать в химические реакции Окисление – взаимодействие кислорода с простыми и сложными веществами Горение – химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением тепла и света + простое вещество = оксид (углекислый газ) (сернистый газ) (железная окалина) + сложное вещество = оксиды

9 Получение кислорода 1. В лаборатории (разложение сложных веществ) 2. В промышленности (сжижение воздуха при температуре до – 200 С)

10 Применение кислорода Взрывчатые смеси ДыханиеВ медицине В авиации для двигателей Для сварки металлов В металлургии Для резки металлов

11 Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород ЭХОУЭХОУ II Э – химический элемент О – кислород II – валентность кислорода X, У — индексы

12 Название оксидов Оксид натрия Оксид кальция Оксид водорода Оксид углерода (IV) Оксид железа (III) Оксид фосфора (V)

13 Составление формулы оксида по его названию Алгоритм действийНазвание оксида Оксид алюминия Оксид серы (IV) 1Записываем символы химических элемен- тов (кислород на втором месте) и указываем их валентность (кислород двухвалентен, ва- лентность второго элемента либо дана в на- звании, либо постоянная и не указывается в названии) 2Находим наименьшее общее кратное двух значений валентности III и II 6IV и II 4 3Находим индексы, поделив наименьшее общее кратное на валентность данного элемента 6 : III = 2 (Al) 6 : II = 3 (О) 4 : IV = 1(S) 4 : II = 2(О) 4Записываем индексы после знаков химических элементов IIIV IIIII

14 Составление валентности элемента в оксиде по формуле Алгоритм действийФормула вещества 1 Указываем валентность кислорода в формуле вещества 2 Умножаем число атомов кислорода на его валентность (II) 3 х II = 62 х II = 4 3 Делим полученное значение на индекс, показывающий число атомов другого элемента 6 : 2 = III4 : 1 = IV 4 Записываем значение валентности над символом этого элемента II IIIIV

  • Скачать презентацию (0.65 Мб)
  • 42 загрузки
  • 3.9 оценка

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Аннотация к презентации

Презентация «Кислород» рассказывает о знаменитых ученых-химиках, чьи имена связаны с историей открытия кислорода. Приводятся иллюстрации, дающие понимание о роли кислорода на Земле, также перечисляются возможности использования кислорода в промышленных целях, медицине и пр.

Краткое содержание

  • История открытия кислорода;
  • Суммарное уравнение процесса фотосинтеза;
  • Применение кислорода;
  • Дыхание живых существ.

Для проведения урока учителем

  • Систематизировать знания по теме
  • «Кислород» из курсов химии, биологии, географии.
  • Выявить экологические проблемы на планете Земля.

«Спешите спасти Землю»

История понятия

В первой половине XIX века появилось слово «кислород» в переводе с греческого языка означает «кислый», «рождаю». До этого кислород назывался кислородный газ, оксиген, кислотвор.

Карл Вильгельм Шееле (1742-1786)

  • Шведский химик.
  • Он получил кислород, но об этом никто не знал.

Джозеф Пристли (1733- 1804)

  • Английский химик, ученый.
  • В 1774 г. разложением оксида ртути получил кислород и изучил его свойства.
  • Но не доказал, что он входит в состав воздуха.

Антуан Лоран Лавуазье (1743 – 1794 )

  • Французский химик, один из основоположников современной химии.
  • Подробно изучил свойства кислорода и установил, что он является составной частью воздуха.

Ответьте на вопросы

  • Когда появился на Земле кислород?
  • Как распространяется кислород в природе?.
  • Какова общая характеристика кислорода?
  • Какими свойствами обладает кислород?
  • Что собой представляют аллотропные видоизменения кислорода?
  • Что является источником кислорода в природе?
  • Как расходуется кислород?
  • Какие экологические проблемы существуют на планете Земля?

Периодическая система элементов

Климент Аркадьевич Тимирязев (1843 – 1920)

  • Крупнейший ботаник–физиолог.
  • Исследователь жизни растений.
  • Основоположник научного направления по изучению фотосинтеза.

Суммарное уравнение процесса фотосинтеза

6СО2 + 6Н2О свет, хлорофилл С6Н12 О6 +6О2

Применение О2

  • Для дыхания растений, животных, человека
  • При горении
  • В металлургии
  • Как очиститель ракетного топлива
  • В авиации при дыхании
  • Для резки и сварки металлов
  • При взрывных работах
  • В медицине (кислородная подушка)
  • Растения
  • Одноклеточные
  • Рыбы
  • Человек
  • Насекомые
  • Птицы
  • Животные
  • Земноводные

Меры борьбы за выживание

  • Создание экологически чистых безотходных химических технологий;
  • Утилизация и уничтожение отходов промышленных предприятий.
  • Насаждение зеленых растений
  • Бережное отношение к природным ресурсам и к природе в целом.

Выполните тестовое задание

  1. бесцветный газ;
  2. газ голубого цвета;
  3. газ серого цвета.

Озон является окислителем:

В результате процесса фотосинтеза образуется:

Без кислорода не могут происходить процессы :

Вставьте пропущенные слова

  • Кислород – это …… газ.
  • Он …… воздуха, …… в воде,
  • легко реагирует с другими простыми ……, в результате реакции получаются …….
  • Озон убивает …….в питьевой воде, сточных водах.
  • Фотосинтез – это процесс происходящий в молекулах ……. и в результате образуются ……. и …….

Подумайте и ответьте на вопросы

  • Почему деревья зимой не погибают от голода, хотя процесс фотосинтеза не идет?
  • Зачем бороться с колорадским жуком, если он и его личинки питаются листьями картофеля, а мы едим клубни?

Домашнее задание

Написать ответное письмо инопланетянам, отвечая на вопросы.


Статьи по теме