Окислительно Восстановительные Свойства Неметаллов Презентация

Окислительно Восстановительные Свойства Неметаллов Презентация.rar
Закачек 2685
Средняя скорость 4107 Kb/s

Окислительно Восстановительные Свойства Неметаллов Презентация

Окислительно-восстановительные свойства. Металлы Восстановительные свойства (отдают электроны). Неметаллы Окислительные свойства (принимают электроны).

Слайд 3 из презентации «Неметаллы: атомы и простые вещества»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как. ». Скачать всю презентацию «Неметаллы: атомы и простые вещества.ppt» можно в zip-архиве размером 5781 КБ.

«Химия неметаллов» — Кислород. Положение металлов в Периодической системе химических элементов. Алмаз. Неметаллы. Красный фосфор. Физические свойста неметаллов. Сера. Аллотропия. Химическое строение и свойства металлов и неметаллов. К неметаллам относятся также водород Н и инертные газы. Презентация урока по химии для 9 класса.

«Характеристика неметаллов» — Вставьте слова , пропущенные в тексте. Ярко выраженные неметаллические свойства. Разнообразие степеней окисления. Элементы, необходимые для построения. Кислотные свойства и восстановительные свойства. Соединения, разлагаемые водой. Значения электроотрицательности. Металлические элементы отделены от неметаллических.

«Простые вещества — металлы и неметаллы» — Что понимается под понятием аллотропия? Молекула озона состоит из двух атомов кислорода? Сграфит, НСl, Cu, Pбел, Na, P, CO2, К. Существует ли отличие в строении атомов металлов и неметаллов? Оловом покрывают изнутри консервные банки? Привести примеры. Простые вещества — металлы и неметаллы. На какие группы можно разделить все вещества по составу?

«Химические свойства неметаллов» — HNO3 окисляет неМе до соответствующих кислот. Химическое уравнение. Неметаллов. Простое вещество азот. Взаимодействие с оксидами Ме и неМе. Составьте уравнения реакций. Цель. Входной контроль. Осуществите превращения и укажите условия их протекания. Общие химические свойства неметаллов. Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом.

«Неметаллы» — Чем объясняется разнообразие агрегатного состояния неметаллов. Загадки. Получение водорода. Аморфное Кремний сера. Неметаллы. Твердое Углерод кремний. Химические свойства водорода. Положение в ПСМ. Аллотропия. Назовите самые активные и сильные неметаллы. Как вы думаете, в таблице больше металлов или неметаллов?

«Вещества-неметаллы» — Степени окисления. Ион аммония. Осуществите цепочку превращений. Разновидности простого вещества. Видеофрагмент. Аллотропия. Неметалл-окислитель. Неметаллы. Реактивы. Наличие генетической связи. Ключевые моменты. Особенностей строения атомов. Критерии оценок. Уравнения реакций.

  • Скачать презентацию (0.16 Мб)
  • 133 загрузки
  • 3.0 оценка

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему «Химические свойства неметаллов» по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

Общие химические свойства неметаллов

Урок в 10 классе 5klass.net

На этом уроке мы поведем разговор о простых веществах – неметаллах, их химических свойствах. Вы должны усвоить общие химические свойства неметаллов и различие в химических свойствах и причины этих различий.

Входной контроль

1. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что: 1) не хватает кислорода 2) повышается температура 3) повышается содержание азота 4) образуется водяной пар, гасящий пламя

2. В какой из реакций сера проявляет восстановительные свойства свойства 1) S + H2 = H2S 2) S + O2 = SO2 3) S+ Mg = MgS 4) S + C = CS2

3. Какая из реакций не существует 1) 2KI + CI2 = 2KCI + I2 2) 2NaCI + I2 = 2NaI+ CI2 3) KBr + CI2 = 2KCI + Br2

4. Уголь реагирует с веществами набора: 1) кислород, угарный газ; 2) кислород, медь; 3) водород, оксид меди; 4) водород, соляная кислота

5. Азот реагирует: 1) со щелочью; 2) с активными металлами; 3) со фтором; 4) с водой

1 — 1 2 — 2 3 — 2 4 — 3 5 – 2 Проставьте ваше количество баллов в листок самоконтроля.

Химические свойства неметаллов

неметалл с металлами с неметаллами со сложными веществами менее ЭО более ЭО

Характерными для большинства неметаллов являются окислительные свойства. Как окислители неметаллы реагируют — с металлами: Ca + Cl2 = Mg + Si = Li + O2 = Ca + P = Na + S = Na + H2 = (Пожалуйста допишите уравнения этих реакций. Кто не может сделать сам, можно воспользоваться учебником стр. 225)

Проверьте составленные вами уравнения Ca+ Cl2 = CaCl2 2Mg + Si = Mg2Si 4Li+ O2 = 2Li2O 3Ca + 2P = Ca3P2 2Na+ S = Na2S 2Na + H2= 2NaH

— с менее электротрицательными неметаллами: H2 + S = C + S = P4 + O2 = P + Cl2 = (Пожалуйста допишите уравнения этих реакций. Кто не может сделать сам, можно воспользоваться учебником стр. 226)

— со сложными веществами: FeCl2 + Cl2 = NaBr + Cl2 = CH4 + O2 = (Пожалуйста допишите уравнения этих реакций. Кто не может сделать сам, можно воспользоваться учебником стр. 226)

Неметаллы, как восстановители — реагируют с кислородом и фтором S + F2 = S + O2 = N2 + O2 =

реагируют с кислотами окислителями (H2SO4(конц) и HNO3 ) неМе + H2SO4(конц) = к-та(max c.o.) + SO2 + + H2O C + H2SO4(конц) = P + H2SO4(конц) = S + H2SO4(конц) = (Пожалуйста допишите уравнения этих реакций.

HNO3 окисляет неМе до соответствующих кислот У HNO3 (конц) азот восстанавливается до NO2 У HNO3 (разб) азот восстанавливается до NO С Si реагирует только HNO3 (разб) (См. реакции на стр.227)

для углерода и водорода как восстановителей характерно взаимодействие с оксидами Ме и неМе (См. реакции на стр.228)

Реакции диспропорционирования — галогены (кроме фтора) и сера при взаимодействии со щелочами — хлор и бром при взаимодействии с водой (См. реакции на стр.229)

Выходной контроль

1. Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы: а) Н2О, СО2, NaOH б)Mg, HC1,О2 в) Li, H2, О2 г) Сu, H2SO4, H2

2. Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ группы: а) HCl, Na, O2, б) Mg, O2, H2, в) K, Zn, Na2SO4, г) Al, H2O, O2

3.Схеме превращения: N+2 → N+4 соответствует химическое уравнение: а) N2 + 3Mg = Mg3N2 б) N2 +3Н2 = 2NH3 в) N2 + О2 = 2NO г) 2NO + О2 = 2NO2

4. Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме превращений: +O2 +H2O P → A → B

5. Составьте уравнения реакций по следующей схеме: N2 → NH3 → NH4OH → (NH4 )2SO4 → NH4 Cl → NH3. Укажите условия осуществления реакций.

Д.З. § 34.3 № 4 – 7 стр.241

Спасибо за сотрудничество

Б 2. Серебряную проволоку растворили в азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток гидроксида натрия. Укажите класс веществ, к которому относится выпавший осадок? (ответ напишите в именительном падеже, единственном числе)

Входной контроль

3. Не взаимодействуют между собой диоксид кремния и 1) вода 2) магний 3) оксид калия 4) щелочь

6 (2 балла). Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого: А. СО2. Б. Н2О. В. КОН. Г. MgO.

2. Осуществите превращения: SiO2 → Si → Mg2Si → SiH4 → SiO2 → K2SiO3 1. Осуществите превращения и определите степени окисления серы во всех соединениях: Li2S ← S → H2S → SO2 → SO3→ Na2SO4 → BaSO4

1. Осуществите превращения и укажите условия их протекания (где необходимо): С→ СН4 → С2Н2 → СО2 → К2СО3 → СаСО3 → СаНСО3 → СаСО3

12.Оксид углерода (IV) реагирует с обоими веществами группы а) сульфатом калия и гидроксидом натрия б) фосфорной кислотой и водородом в) кислородом и оксидом серы (IV) г) водой и оксидом кальция

Успейте воспользоваться скидками до 70% на курсы «Инфоурок»

Описание презентации по отдельным слайдам:

МОУ «Яковлевская средняя (полная) общеобразовательная школа» Елабужского района РТ Окислительно-восстановительные свойства соединений неметаллов на примере соединений серы Учитель химии высшей квалификационной категории Галлямова Василя Мунировна

Na2S, Na2S2О3, Н2SO4, K2SO4, Н2SO3, CuSO4, SO2, Н2S, MnSO4, К2S, ZnSO3, SO3, Cu2S, FeS2 Разделите данные вещества на группы Что общего?

Другая классификация? Проставьте степени окисления серы во всех соединениях. — На какие группы можем разделить все эти вещества?

Соединений серы со степенью окисления -2 Охарактеризуйте строение и свойства сероводорода? — Какое строение имеет? — Почему газ, ведь вода – жидкость? — Растворяется ли сероводород в воде? Что будет, если сероводород растворить в воде?

Соединений серы со степенью окисления -2 — Какая это кислота? — Какие соли она образует? — Как можно обнаружить сульфиды в растворе? -Проведите реакции с получением осадков с сульфидом натрия — К какому типу химических реакций относятся эти реакции ? Вывод: реактивами для обнаружения сульфидов могут служить…, …, … . Какое строение имеет пирит FeS2

Соединений серы со степенью окисления -2 Полисульфиды — многосернистые соединения общей формулы Me2Sn, например, полисульфид аммония (NH4)2Sn. В структуре этих соединений имеются (димерные/полимерные) цепи атомов —S—S(n)—S—. №5 с на с. 56

Соединений серы со степенью окисления -2 2KMnO4 + 5 Н2S = 5 S0 + 2MnO2 + 2KOH + 4 H2O Mn+7 + 5е → Mn+2 2 S-2 – 2 е → S0 5 Вывод: соединения серы в степени окисления -2 являются … .

Соединений серы со степенью окисления +6 Жидкость, при 16° превращается в прозрачные кристаллы состава S3O9 № 12 с. 63 (с сероводородом) SO3 + Н2S =

Соединений серы со степенью окисления +6 SO3 + Н2S = SО2 + H2O S+6 + 2 е → S+4 S-2 – 2 е → S+4 О О О О ׀׀ ׀׀ ׀׀ ׀׀ Н-О-S- О- S- О- S- О- S-О-Н ׀׀ ׀׀ ׀׀ ׀׀ О О О О № 10 с. 69 H2SО4 + KI- =

Соединений серы со степенью окисления +6 5H2S+6О4 + 8KI- = 4K2SО4 + 4I20 + H2S-2 +4H2O S+6 + 8 е → S-2 2 I- – 2 е → I20 4 2H2S+6О4 + 2KI = K2SО4 + I20 + SO2 +2H2O S+6 + 2 е → S+4 2 I- – 2 е → I20 4H2S+6О4 + 6KI = 3K2SО4 + 3I20 + S +4H2O S+6 + 6 е → S0 2 I- – 2 е → I20 3 Вывод:

Окислительные или восстановительные свойства будут проявлять соединения серы со степенью окисления +4?

Соединения серы со степенью окисления +4? S + O2= SO2 SO2 + H2O = Н2SО3 (метиловый розовый) KMnO4 + SO2= KMnO4 + Н2SО3 =

Соединения серы со степенью окисления +4? 2KMn+7O4 + 5 S+4O2 + 2H2O = 2Mn+2S+6O4 + 2Н2S+6О4 + K2S+6O4 Mn+7 + 5е → Mn+2 2 S+4 – 2 е → S+6 5 2KMnO4 + 5Н2S+4 О3 = 2Mn+2S+6O4 + 2Н2S+6О4 + K2S+6O4 + 3H2O Mn+7 + 5е → Mn+2 2 S+4 – 2 е → S+6 Вывод:… Na2S 2О3 + 2НCl=

Тиосульфаты Na2S+2 2О3 + 2НCl= S0+ 2NaCl + S+4O2 + H2O S+2 — 2 е → S+4 S+2 +2 е → S0

Домашнее задание: Просмотреть § 8-10, задания 10 с. 57, 8 с. 63

Презентация по химии на тему «Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере соединений серы» предлагается к уроку «Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере соединений серы» для 11 класса.

Цель урока познакомить учащихся с особыми свойствами соединений серы, особое внимание при этом уделяется окислительно-восстановительным свойствам соединений с различными степнями окисления. Презентация позволяет не только наглядно демонстрировать новый материал, но проводить учащимся самоконтроль выполненных заданий повышенного уровня сложности и коррекцию неверно выполненных заданий.


Статьи по теме