Модели Атомов Опыт Резерфорда 9 Класс Презентация

Модели Атомов Опыт Резерфорда 9 Класс Презентация.rar
Закачек 2579
Средняя скорость 5402 Kb/s

Модели Атомов Опыт Резерфорда 9 Класс Презентация

  • Скачать презентацию (0.14 Мб)
  • 127 загрузок
  • 4.0 оценка

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Аннотация к презентации

Презентационная работа по физике на тему: «Модели атома. Опыт Резерфорда», созданная преподавателем специально для того, чтобы рассказать школьникам, как происходило постепенное понимание строения атома и какой вклад в это сделал Резерфорд.

Краткое содержание

  • Проверка домашнего материала
  • Джозеф Томсон и его модель атома
  • Идея опыта Резерфорда
  • Схема экспериментальной установки Резерфорда
  • Противоречие модели Томсона с экспериментом
  • Недостаток планетарной модели атома

Для проведения урока учителем

Модели атомов. Опыт Резерфорда.

Презентация урока физики в 9 классе.

Учитель Васильева Е.Д.

Проверка домашнего материала:

  • Как назвали способность атомов некоторых химических элементов к самопроизвольному излучению?
  • Как были названы частицы, входящие в состав радиоактивного излучения? Что представляют собой эти частицы?
  • О чём свидетельствовало явление радиоактивности?
  • Расскажите, как проводился опыт Резерфорда, схема которого изображена на рис.136, стр181. Что выяснилось в результате этого опыта?

1903г. Джозеф Томсон предложил одну из первых модель строения атома.

  • Атом – шар, по всему объёму которого равномерно распределён положительный заряд.
  • Внутри шара находятся электроны.
  • Каждый электрон может совершать колебательные движения около своего положения равновесия.
  • Положительный заряд шара равен по модулю суммарному заряду электронов, поэтому заряд атома в целом равен нулю.

Модель Томсона нуждалась в экспериментальной проверке.Важно было проверить, действительно

ли положительный заряд распределён по всему объёму атома с постоянной плотностью.

В 1911г. Эрнест Резерфорд совместно со своими сотрудниками провёл ряд опытов по исследованию состава и строения атомов.

Идея опыта Резерфорда:

  • Зондировать атом альфа–частицами.
  • Альфа-частицы возникают при распаде радия.
  • Масса альфа-частицы в 8000 раз больше массы электрона.
  • Электрический заряд альфа-частицы в 2 раза больше заряда электрона.
  • Скорость альфа-частицы около 15 000 км/с.
  • Альфа-частицы является ядром атома гелия.

Схема экспериментальной установки Резерфорда.Вся установка помещается в вакуум.

В ходе эксперимента обнаружили:

1. В отсутствии фольги – на экране появлялся светлый кружок напротив канала с радиоактивным веществом.

2. Когда на пути пучка альфа-частиц поместили фольгу, площадь пятна на экране увеличилась.

3. Помещая экран сверху и снизу установки, Резерфорд обнаружил, что небольшое число альфа-частиц отклонилось на углы около 900.

4. Единичные частицы были отброшены назад.

Противоречие модели Томсона с экспериментом:

1. Так как масса электронов мала, они не могут заметно изменить траекторию движения альфа-частиц.

2. Заметное рассеивание альфа-частиц может вызвать только положительная часть атома и лишь в том случае, если она сконцентрирована в очень малом объёме.

Выводы из опытапо рассеиваниюальфа-частиц Резерфорда:

1.Существует атомное ядро,

т.е. тело малых размеров, в котором сконцентрирована почти вся масса атома и весь положительный заряд.

2. В ядре сконцентрирована почти вся масса атома.

3.Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются отрицательные частицы- электроны.

4. отрицательный заряд всех электронов распределён по всему объёму атома.

Ядерная модель атома:

Процесс прохождения альфа-частиц сквозь атомы фольги в опыте Резерфорда с точки зрения

На этом рисунке показано, как меняется траектория полёта альфа-частиц в зависимости от расстояния от ядра атома.

Недостаток планетарной модели атома:

  • Нельзя объяснить факт существования атома;
  • Нельзя объяснить устойчивость атома.

Вопросы на закрепление:

1. В чём заключается сущность модели Томсона?

2. В чём заключалась идея опыта Резерфорда?

3. Объясните по схеме опыт Резерфорда по рассеиванию альфа-частиц. (Схема экспериментальной установки Резерфорда.)

4. Объясните причину рассеивания альфа-частиц атомами вещества.

5. В чём сущность планетарной модели атома?

Презентация к уроку «Модели атомов. Опыт Резерфорда». Описывается предистория о изучении строении атомов, показывается опыт Резерфорда

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

открытый урок по физике по теме «Модели атомов. Опыт Резерфорда» в 9классе.

Презентация к уроку по физике на тему «Строение атома. Опыт Резерфорда». В данном материале рассказано о моделях атома Томсона и Резерфорда. С помощью анимации представлены опыт Резерфорда и Планетарн.

Конспект открытого урока с презентацией по теме: «Строение атома. Опыт Резерфорда.» Материал этого урока успешно усваивается на уроке как в 9 классе, так и в 11.

Цели урока: обеспечить усвоение учащимися знаний о строении атома и атомного ядра; дать представление о научных экспериментах, которые привели к построению планетарной мо.

физика 9 класс. Презентация к уроку по теме «Строение атома. Опыт Резерфорда.».

Модели атомов Опыт Резерфорда

Гипотезы о строении веществаГипотеза о том, что все вещества состоят из большого числа атомов, зародилась свыше двух тысячелетий назад.

Развитие представлений о строении атомаКонкретные представления о строении атома развивались по мере накопления физикой фактов о свойствах вещества. В начале 19 века молекулярно-кинетическая теория установила примерные размеры атомов и небольших молекул: около 10-10 м В конце 19 века был открыт электрон, а также измерена его масса и заряд В.Вебер впервые высказывает мысль об электронном строении атома Х.Лоренц в 1896 году создал электронную теорию: электроны входят в состав атома в 1896 году А.Беккерель открыл явление радиоактивности

Модель атома ТомсонаОпираясь на открытия сделанные в то время, Джозеф Джон Томсон в 1903 году предложил одну из первых моделей строения атома в виде положительно заряженного шара радиусом 10-10 м, в котором «плавают» электроны, нейтрализующие положительный заряд, равномерно распределенный по всему объему. Каждый электрон может совершать колебательные движения около своего положения равновесия. Положительный заряд равен по модулю суммарному отрицательному заряду электронов.

Опыты РезерфордаВ 1911 году Резерфорд экспериментально подвергнул проверке модель атома Томсона.Пропуская пучок α-частиц (заряд +2е, масса 6,64 · 10-27 кг) через тонкую золотую фольгу, Эрнест Резерфорд обнаружил, что какая-то часть частиц отклоняется на довольно значительный угол от своего первоначального направления, а небольшая часть α-частиц отражается от фольги. Но согласно модели атома Томсона, эти α-частицы при взаимодействии с атомами фольги должны отклоняться на малые углы, порядка 2˚.

Опыты РезерфордаРезерфорд показал, что модель Томсона находится в противоречии с его опытами.Результаты эксперимента настолько удивили Резерфорда, что он воскликнул: «… неправдоподобно так же, как если бы вы выстрелили пятнадцатифунтовым снарядом в папиросную бумагу, а снаряд отскочил бы обратно и убил бы вас самих».

Опыты РезерфордаИзвестно, что α-частицы имеют положительный заряд. Если некоторые из них отталкиваются фольгой назад, значит, положительный заряд есть и в атомах фольги. Но поскольку большая часть α-частиц пролетает сквозь фольгу, почти не отклоняясь при этом, значит, положительный заряд занимает лишь малую часть каждого атома. Её назвали ядром атома.При столкновениях с отдельными электронами α-частицы испытывают отклонения на очень небольшие углы, так как масса электрона мала. Однако в тех редких случаях, когда она пролетает на близком расстоянии от одного из атомных ядер, под действием сильного электрического поля ядра может произойти отклонение на большой угол.

Модель атома РезерфордаРезерфорд показал, что модель Томсона находится в противоречии с его опытами. Обобщая результаты своих опытов, Резерфорд предложил ядерную (планетарную) модель строения атома: атом имеет ядро, размеры которого малы по сравнению с размерами самого атома (dя ≈ 10-12 – 10-13 см); в ядре сконцентрирована почти вся масса атома; отрицательный заряд всех электронов распределён по всему объему атома

Модель атома Резерфорда Поскольку диаметр ядра значительно меньше диаметра атома, то быстрые α-частицы могут почти свободно проникать через значительные слои вещества, содержащие несколько тысяч слоев атомов. Резерфорд ничего не говорит о том, как именно в атоме расположены электроны и движутся ли они. Он и не мог дать ответ на этот вопрос в рамках той физики, которая развивалась до начала ХХ века. Классическая физика просто не допускала существование такого атома. Для этого потребовалось создание новой, квантовой физики. Её основу заложили труды таких выдающихся ученых, как Нильс Бор и Альберт Эйнштейн.

Ответьте на вопросы: Что представляет собой атом, согласно модели Томсона? Как проводился опыт по рассеянию α-частиц? Какие выводы были сделаны Резерфордом, когда он обнаружил, что α-частицы отклоняются при взаимодействии с фольгой? Что представляет собой атом, согласно ядерной модели, выдвинутой Резерфордом? Как проходят α-частицы сквозь атомы вещества согласно ядерной модели? Почему отрицательно заряженные частицы атома не оказывают заметного влияния на рассеяние α-частиц? Почему α-частицы не могли бы рассеиваться на большие углы, если бы положительный заряд атома был распределён по всему объёму?

Выберите правильный ответВ состав ядра атома входят следующие частицы: А. Только протоны. Б. Нейтроны и протоны. В. Протоны и электроны. Г. Нейтроны и электроны.Ядерная модель атома представляет из себя: А. положительно заряженный шар радиусом 10-10 м, в котором «плавают» электроны, нейтрализующие положительный заряд. Б. Вся масса атома сконцентрирована в ядре, которое имеет положительный заряд. Вокруг ядра подобно планете вращаются электроны. В. Комбинация центрального положительного атома, равномерно размазанного по сфере, и электронов, которые располагаются по сферическим концентрическим поверхностям.

3) Кто предложил ядерную модель строения атома? А. Беккерель Б. Гейзенберг В. Томсон Г. Резерфорд4) С помощью опытов Резерфорд установил, что … А. Положительный заряд распределен равномерно по всему объему атома. Б. Положительный заряд сосредоточен в центре атома и занимает очень малый объем. В. В состав атома входят электроны. Г. Атом не имеет внутренней структуры.5) Современная модель структуры атома обоснована опытами: А. По рассеянию α-частиц Б. По сжимаемости жидкости В. По электризации Г. По тепловому расширению

Проверь себя . Б Б Г Б А

Домашнее задание § 56, 57 учебник Физика- 9 класс, Перышкин А.В. ответить на вопросы после параграфа выполнить буклет на одну из предложенных тем :«Эрнест Резерфорд. Опыты по рассеиванию α-частиц»«Планета по имени атом»«Модели строения атома»


Статьи по теме