Классификация Веществ 11 Класс Презентация

Классификация Веществ 11 Класс Презентация.rar
Закачек 1501
Средняя скорость 6616 Kb/s

Классификация Веществ 11 Класс Презентация

Презентация содержит материалы для проведения уроков.

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Классификация неорганических веществ

Неорганические вещества Простые (образованы атомами одного химического элемента: Fe, Ag, Au, O 2 , S ) Сложные (образованы атомами двух или нескольких химических элементов: H 2 O, H 2 SO 4 , NaCl)

Простые вещества Металлы ( Fe, Ag, Au ) Неметаллы ( H 2 , O 2 , S)

Сложные вещества Оксиды Основания Кислоты Соли

Оксиды Их молекулы образованы атомами двух химических элементов, один из которых – кислород: H 2 O, CaO, SO 3 , Mn 2 O 7 . Все оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие (безразличные) . Солеобразующие, в свою очередь, делятся на основные , кислотные , амфотерные . Основные – оксиды, которым соответствуют основания: Na 2 O, CaO. Кислотные – оксиды, которым соответствуют кислоты: SO 2 , P 4 O 10 , CrO 3 , Mn 2 O 7 . Амфотерные – оксиды, сочетающие в себе свойства основных и кислотных оксидов: BeO, ZnO, Cr 2 O 3 , Al 2 O 3 . Несолеобразующие – некоторые оксиды неметаллов, не имеющие соответствующих им кислот и солей: N 2 O, NO, CO.

Основания Их молекулы образованы атомом металла и одной или несколькими гидроксогруппами – OH , число которых в молекуле основания определяется валентностью металла. Основания делятся на: растворимые в воде (щёлочи): NaOH, Ca(OH) 2 , — и нерастворимые: Cu(OH) 2 , Mg(OH) 2 ; однокислотные: NaOH, CuOH , LiOH, KOH- двухкислотные : Ca(OH) 2 , Mg(OH) 2 , Fe(OH) 2 , — многокислотные : Fe(OH) 3 , Ti(OH) 4 .

Кислоты Их молекулы образованы атомами водорода, способными при химических реакциях замещаться на атомы металлов, и кислотным остатком, валентность которого определяется числом атомов водорода. Кислоты делятся на: бескислородные: HCl, HBr, H 2 S — и кислородосодержащие: HNO 3 , H 2 SO 4 ; одноосновные: HCl, HBr, HNO 3 , — двухосновные : H 2 SO 4 , H 2 SiO 3 , — многоосновные : H 3 PO 4 , H 4 SiO 4 .

Соли Различают соли средние (нормальные), кислые, основные, двойные, смешанные, комплексные. Средние (нормальные) соли образованы атомами металла и кислотными остатками: хлориды ( NaCl) , нитраты ( Al(NO 3 ) 3 ), сульфаты ( MgSO 4 ) и т.д. Кислые соли образованы атомами металла, атомами водорода и кислотными остатками: KHSO 4 – гидросульфат калия, Ca(H 2 PO 4 ) 2 – дигидрортофосфат кальция. Хлорид аммония NH 4 Cl не относится к средним солям!

3. Основные соли образованы атомами металла, гидроксогруппами – OH и кислотными остатками: Cu(OH)Cl – гидроксохлорид меди ( II ), Cr(OH) 2 NO 3 – дигидроксонитрат хрома ( III ). 4. Двойные соли образованы атомами двух металлов и кислотными остатками: KNa 2 PO 4 – ортофосфат калия-динатрия, KAl(SO 4 ) 2 – сульфат калия-алюминия. 5. Смешанные соли образованы атомами металла и кислотными остатками двух разных кислот: CaCl(OCl) – смешанный хлорид-гипохлорит кальция (хлорная или белильная известь). 6. Комплексные соли содержат в своём составе комплексные ионы: [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 – сульфат тетраамминмеди ( II ), K 3 [Fe(CN) 6 ] – гексациано — феррат ( III ) калия. Не являются комплексными солями H [ AuCl 4 ] – тетрахлораурат водорода, [Ag(NH 3 ) 2 ]OH – гидроксид диамминсеребра.

Упражнение 1 Установите соответствие между формулами веществ и классами неорганических соединений, к которым они относятся: Формулы веществ: SO 2 Mg(OH)NO 2 Al 2 O 3 Cr(OH) 3 H 4 SiO 4 Классы веществ: А. Кислородосодержащая кислота. Б. Щёлочь. В. Кислотный оксид. Г. Амфотерный оксид. Д. Средняя соль. Е. Амфотерный гидроксид. Ж. Основная соль.

Ответы 1 – В 2 – Ж 3 – Г 4 – Е 5 – А

Упражнение 2 Установите соответствие между формулами веществ и классами неорганических соединений, к которым они относятся: Формулы веществ: NH 4 Cl NH 4 HSO 4 Mg(OH)ClO 4 MgLiPO 4 Cr(NO 3 )(NO 2 ) Классы веществ: А. Двойная соль. Б. Смешанная соль. В. Средняя соль. Г. Комплексная соль. Д. Основная соль. Е. Кислая соль.

Ответы 1 – В 2 – Е 3 – Д 4 – А 5 – Б

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Контрольная работа № 2 по химии » Свойства веществ» 11 класс представлена в форме ЕГЭ.Тесты имеют части А и В.Такая контрольная работа поможет осуществить контрользнаний и одновременно ученикам сдающи.

Тип урока: урок формирования новых знаний.Вид урока: мультимедийный урок, состоящий из двух стандартных уроков по 45 минут.Методы обучения, методические приемы, педагогические технологии: а) технологи.

Представлены методические разработки уроков химии в 11 классе (технология МТО) по следующим темам: «Важнейшие химические понятия и законы» (2 ч), «Периодический закон и п.

ПрезентацияТема:Растворы. Массовая доля растворенного вещества. 11 класс (объяснение), дается Классификация смесей веществ по степени дисперсности.

Тесты по теме «Классификация неорганических и органичееских веществ» представлен в 10 вариантах. Данный тест можно использовать на занятиях при подготовке к ЕГЭ, а также при проверке знаний .

Задания разного уровня сложности: 6 тестовых заданий, установить соостветствие, осуществить цепочку превращений, составить генетический ряд.

Строение вещества. 11 класс Урок № 15 (5) Типы кристаллических решеток.

В презентации для 11 класса «Классификация веществ» классифицируются неорганические вещества. Эта презентация – обобщение и закрепление знаний по неорганической химии, полученных школьниками в процессе изучения химии. Она будет полезна на уроке обобщения и повторения, подготовке к контрольной работе или ЕГЭ.

Презентация содержит большое количество таблиц и схем, с помощью которых вещества классифицируются на простые (металлы и неметаллы), сложные (оксиды, кислоты, соли, основания). Показаны примеры и формулы веществ всех перечисленных классов. На протяжении всей презентации учащиеся выполняют различные задания (распределение веществ по классам, исключение «лишнего», отнесение вещества к определенному классу и др.).

Большое количество наглядной информации, схем позволит успешно закрепить знания, систематизировать их. Презентация может использоваться на уроке химии не только по программе учебника Габриеляна, но и Рудзитиса.

Презентация была опубликована 4 года назад пользователемРуслан Распопин

Похожие презентации

Презентация на тему: » Классификация веществ О.С.Габриэлян. 11 класс.. вещества простыесложные.» — Транскрипт:

1 Классификация веществ О.С.Габриэлян. 11 класс.

5 МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ

6 ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА-МЕТАЛЛЫ Золото Серебро

7 ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА-НЕМЕТАЛЛЫ Углерод Сера

9 Распределите вещества по классам

29 Исключите лишнее по классификационной характеристике вещество 1.Zn. 2.Cl 2. 3.CO. 4.O 2.

30 Какое из соединений не является оксидом? 1.Na 2 O. 2.HСlO. 3.SO 3. 4.Mn 2 O 7.

31 Оксид хрома (III) Cr 2 O 3 является 1.основным. 2.кислотным. 3.несолеобразующим. 4.амфотерным.

32 Гидроксидом не является: 1.H 3 PO 4. 2.Fe(OH) 3. 3.NaOH. 4.HBr.

33 Массовые доли элементов в соединении равны: калия – 43,1%, хлора – 39,2%,кислорода – 17,7%. Определите формулу этого вещества. 1.KClO 3. 2.KClO. 3.KClO 4.


Статьи по теме