Хром Презентация по Химии 11 Класс

Хром Презентация по Химии 11 Класс.rar
Закачек 3163
Средняя скорость 7973 Kb/s

Хром Презентация по Химии 11 Класс

Презентация составлена к уроку объяснения нового материала в 11 классе по теме : » Хром и его соединения».

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Хром Работу выполнил Учитель химии ГБОУ СОШ № 1465 им. Н.Г. Кузнецова г. Москва Попова Светлана Анатольевна

Cr Элемент под № 24 в периодической таблице Д.И.Менделеева Элемент VI группы побочной подгруппы Элемент 4-ого периода Массовая доля хрома в земной коре – 0 , 02%

Нахождение в природе Хромистый железняк FeO * Cr 2 O 3 Хромит FeCr 2 O 4 Крокоит PbCrO 4

Физические свойства Металл серебристо-белого цвета Самый твердый металл Хрупкий , с плотностью 7 , 2 г / см 3 Тем.плавл . 1890 0 C

Химические свойства хрома 1.Реагирует с неметаллами(при нагревании) А)4 Cr + 3O 2 =2Cr 2 O 3 Б) 2Cr + N 2 =2CrN В)2 Cr +3S = Cr 2 S 3 2 .Реагирует с парами воды(в раскаленном состоянии) 2 Cr + 3H 2 O=Cr 2 O 3 + 3H 2 3 .Реагирует с кислотами Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2 4 .Реагирует с солями менее активных металлов Cr + CuSO 4 = CrSO 4 + Cu

Применение хрома В производстве стали В нагревательных элементах электрических печей(сплав железа , никеля и хрома) Хромирование(создание защитных и декоративных покрытий)

Соединения хрома Соединения хрома (II) Соединения хрома (III) Соединения хрома (VI) CrO – основный оксид Cr(OH) 2 — основание CrO 3 — кислотный оксид H 2 CrO 4 — хромовая (H 2 Cr 2 O 7 ) — дихромовая кислоты Cr 2 O 3 — амфотерный оксид Cr(OH) 3 — амфотерное соединение

Соединения хрома (II) 1.Реагирует с кислотами CrO+2HCL= = CrCL 2 +H 2 O 2. Окисляется кислородом воздуха 4 CrO + O 2 =2Cr 2 O 3 При нагревании разлагается Cr(OH) 2 = CrO + H 2 O 2. Реагирует с кислотами Cr(OH) 2 +H 2 SO 4 = = CrSO 4 +2H 2 O

Соединения хрома( III) Cr 2 O 3 – при обычных условиях не реагирует с растворами кислот и щелочей . Cr 2 O 3 –реагирует лишь при сплавлении Cr 2 O 3 +Ba(OH) 2 = = Ba ( CrO 2 ) 2 +H 2 O Реагирует с более активными металлами Cr 2 O 3 + 2 Al= Al 2 O 3 + 2Cr 1.Реагирует с кислотами Cr(OH) 3 + 3HCL= = CrCL 3 + 3 H 2 O 2. Реагирует с щелочами Cr(OH) 3 +3NaOH= = Na 3 (Cr(OH) 6 ) 3 .При нагревании разлагается 2Cr(OH) 3 =Cr 2 O 3 + 3H 2 O

Соединения хрома( VI) 1. Реагирует с водой CrO 3 +H 2 O=H 2 CrO 4 2.Реагирует с щелочами CrO 3 +2KOH= = K 2 CrO 4 +H 2 O Кислоты — H 2 CrO 4 и H 2 Cr 2 O 7 –неустойчивы и существуют только в растворе , где между ними устанавливается равновесие

Сульфат хрома и хромокалиевые квасцы используют для изготовления прочной хромовой кожи Соединения хрома применяют в качестве минеральных красок Хромовую смесь используют для мытья химической посуды в лабораториях Применение соединений хрома

Проверь себя С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать хром H 2 SO 4 Al KCL HCL NaNO 3 Cu(NO 3 ) 2

Проверь себя Оксид и гидроксид хрома ( II) реагируют со следующими веществами H 2 SO 4 HNO 3 HCL CaCL 2 NaOH CuO

http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=92218102-28-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=152996174-45-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=113413894-55-72&n=21 http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=31291566-60-72&n=21 http://dabi.ru/attachments/7044/6952/images/large.jpg http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=461512314-61-72&n=21 Ссылки на источники информации и изображения: И.И.Новошинский Н.С.Новошинская Химия 10 класс профильный уровень http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=410341235-12-72&n=21 http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=373203664-10-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=47417297-37-72&n=21

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Элемент хром.Положение в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.Физические свойства.Химические свойства.Соединения хрома.Оксиды и гидроксиды хрома.Химические свойства оксидов и гидр.

Конспект содержит материал о строении атома хрома, его физических и химических свойствах, а также о свойствах его важнейших соединений.

Небольшая презентация создана для объяснения нового материала на уроках химии в 11 классе по теме»Хром».

Предлагаю в 11 классе после изучения металлических элементов побочных подгрупп провести обобщающий урок по теме: “Медь, цинк, хром”. Целью урока является обобщение и закрепление знаний о химических эл.

«Структурно-содержательные параллели романов М.А. Булгакова «Мастер и Маргарита» и братьев Стругацких «Хромая судьба».

Тема «Хром и его соединения», в частности, окислительно-восстановительные свойства, очень часто встречаются в заданиях итоговой аттестации (ЕГЭ) как на базовом, так .

В 2012 году была предложена новая форма задания С2 в виде текста, описывающего последовательность экспериментальных действий, которые нужно превратить в уравнения реакций. Трудность такого задан.

Презентация «Хром и его соединения» посвящена хрому и его соединениям: оксидам, солям, гидроксидам. Состоит из 74 слайдов, которые содержат необходимую и полную информацию о 24 элементе таблицы Менделеева. Вначале учащиеся получают историческую справку об открытии и исследовании хрома, получении его из свинцовой руды. Даны сведения о строении атома хрома: положение в ПС Менделеева, его электронное строение.

Учащиеся узнают о том, где в природе встречается хром, в каких минералах.

Далее изучается хром как простое вещество. Одиннадцатиклассники рассматривают физические свойства хрома, способы получения, химические свойства. Уравнения реакций представлены подробно, показан процесс перехода электронов в ОВР. Большинство реакций, в которых участвует хром, в презентации показаны со всеми условиями, с полным объяснением механизма их протекания.

Рассматривается биологическая роль хрома в организме. Показаны области человеческой деятельности и народного хозяйства, в которых применятся хром.

Далее изучаются соединения хрома по подобному плану. Рассматриваются их физические и химические свойства, способы получения, строение молекул, и некоторые особые свойства различных соединений хрома.

Презентация высокоинформативная, рассчитана на несколько уроков. Может использоваться как на уроках химии в 11 классе на профильном уровне, так и на факультативных занятиях, при подготовке к экзаменам и ЕГЭ.

С помощью презентации «Хром» одиннадцатиклассники познакомятся с хромом – элементом VI группы побочной подгруппы периодической системы Менделеева, и его свойствами как простого вещества, с соединениями, им образуемыми. Дана информация о том, в каком виде в природе встречается хром, в каких минералах и где известны его важнейшие месторождения. Учащиеся познакомятся в интересными фактами открытия хрома. После перечислены физические свойства этого металла и его химические свойства (реакции с металлами, водой, солями). Далее учащиеся изучают химические свойства соединений хрома (оксидов и гидроксидов с разной валентностью). Все уравнения химических реакций можно увидеть на слайдах.

Области применения хрома и его соединений показаны наглядно. В завершение изучения новой темы школьники получают важную информацию о биологической роли хрома как элемента в живых организмах.

В конце урока учащиеся выполняют небольшое задание на проверку изученной темы.

Презентация может использоваться при изучении темы «Хром» по программе учебника Г. Е. Рудзитиса для 11 класса.


Статьи по теме