Циклоалканы 10 Класс Химия Презентация

Циклоалканы 10 Класс Химия Презентация.rar
Закачек 3545
Средняя скорость 5686 Kb/s

Циклоалканы 10 Класс Химия Презентация

Подписи к слайдам:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Учебник: Колмогоров А. Н. Алгебра и начала анализа. 10-11 классы; учебник /А. Н. Колмогоров. — М.: Просвещение, 2009, Погорелов А.В Геометрия 10-11 классы;/А.В.Погорелов. — М.: Просвещение, 2010.

Данный модуль используется на уроке в 10 классе при изучении темы «Циклоалканы». Технология модульного обучения и модули помогают учителю развивать у учащихся самостоятельно добывать знания, что приво.

Пргорамма для профильного изучения предмета при 6 часах в неделю.

Итоговое тестирование для 10ого класса по теме алканы,циклоалканы.

Данный материал рассматривает алкены, их строение, свойства, применение.

Рабочая программа для 10 класса (дистанционное обучение) 3 часа ( 2 часа алгебра и начала анализа, 1 час геометрия).

Презентация по органической химии на тему: «Алканы». Выполнил ученик 10-го класса Бахтыбаевской средней общеобразовательной школы Байрамов Рудольф

Содержание: 1.Строение предельных углеводородов. 2.Гомологический ряд метана. 3.Таблица 1 гомологический ряд алканов. 4.Изомерия и номенклатура. 5.Получение. 6.Нахождение в природе. 7.Физические свойства. 8.Химические свойства. 9.Применение.

1.Строение предельных углеводородов Алканы – углеводороды, в молекулах которых атомы связаны одинарными связями и которые соответствуют общей формуле CnH2n+2. В молекулах алканов все атомы углерода находятся в состоянии SP3 – гибридизации. Это означает, что все четыре гибридные орбитали атома углерода одинаковы по форме, энергии и направлены в углы равносторонней треугольной пирамиды – тетраэдра. Углы между орбиталями равны 109 градусам 28 минутам. Отсутствие в молекулах предельных углеводородов полярных связей приводит к тому, что они плохо растворяются в воде, не вступают во взаимодействие с заряженными частицами (ионами). Наиболее характерными для алканов являются реакции, протекающие с участием свободных радикалов.

2.Гомологический ряд метана Гомологи – это вещества, сходные по строению и свойствам и отличающиеся на одну или более групп CH2. Например, мысленно к молекуле метана CH4 добавить группу CH2 (группу CH2 называют гомологической разностью), то получиться следующий углеводород – этан C2H6 и т.д. Формулы углеводородов ряда метана даны в таблице 1. Предельные углеводороды составляют гомологический ряд метана.

4.Изомерия и номенклатура. В таблице 1 даны формулы десяти первых и двадцатого предельных углеводородов. Если мысленно вычесть из их формул по одному атому водорода, то получаются группы атомов, которые называют радикалами. Названия радикалов образуются от названий соответствующих углеводородов путем изменения суффикса –ан на –ил, например: метил CH3 –, этил CH3 – CH2 –, пропил CH3 – CH2 –CH2 – и т.д. Для составления названий предельных углеводородов с разветвленной цепью принимают, что во всех молекулах атомы водорода замещены различными радикалами. Для определения названий данного углеводорода придерживаются определенного порядка: 1.Выбирают в формуле наиболее длинную углеводородную цепь и символы атомов углерода в ней нумеруют, начиная с того конца к которому ближе разветвление: 1 2 3 4 5 3 4 5 а) CH3 – CH–CH2 –CH2 –CH3 б) CH3 – CH–CH2 –CH3 | |2 CH3 CH2 |1 CH3 2.Называют радикалы и при помощи цифр указывают их место у нумерованных атомов углерода. Число одинаковых радикалов указывают при помощи чисел на греческом языке («ди»-два, «три»-три, «тетра»-четыре и т.д.) а) 2 – метил… б) 3 – метил …

5.Получение. 1.Декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот. В лаборатории метан получают при нагревании ацетата натрия CH3COONa с твердым гидроксидом натрия: CH3COONa+NaOH –— CH4 +Na2CO3 2.Синтез Вюрца. Этан и другие предельные углеводороды с более длинной цепью можно получить при взаимодействии однородных галогенпроизводных предельных углеводородов с металлическим натрием: CH3 — I Na + –—CH3 – CH3 +2Na I CH3- I Na йодметан этан Первым эту реакцию в 1855 году осуществил французский химик А.Вюрц (реакция Вюрца)

3. Выделение углеводородов из природного сырья. Источниками предельных углеводородов являются нефть и природный газ. Основной компонент природного газа – простейший углеводород метан, который используется непосредственно или подвергается переработке. Нефть, извлеченная из земных недр, также подвергается переработке. 4.Изомеризация. Наличие катализаторов изомеризации ускоряет образование углеводородов с разветвленным скелетом из линейных углеводородов: катализатор,450С CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 ————- н-октан CH3 | ——CH3 – C – CH2 –CH – CH3 | | CH3 CH3 изооктан Добавление катализаторов позволяет несколько уменьшить температуру, при которой протекает реакция.

5.Гидрирование (присоединение водорода) алкенов. В результате крекинга образуется большое количество непредельных углеводородов с двойной связью – алкенов. Уменьшить их можно, добавив в систему водород и катализаторов гидрирования – металлы (платина, палладий, никель): Pt CH3–CH2–CH=CH2+H2—- CH3–CH2–CH2–CH3 Крекинг в присутствии катализаторов гидрирования с добавлением водорода называется восстановительным крекингом. 6.Гидролиз карбидов. При обработке некоторых карбидов, содержащих углерод в степени окисления – 4 (например, карбида алюминия), водой образуется метан: Al4C3 + 12H2O = 3CH4 + 4Al(OH)3

5.Нахождение в природе. Простейший представитель предельных углеводородов – метан – образуется в природе в результате разложения остатков растительных и животных организмов без доступа воздуха. Этим объясняется появление пузырьков газа в заболоченных водоёмах. Иногда метан выделяется из каменноугольных пластов и накапливается в шахтах. Метан составляет основную массу природного газа (80 – 97%). Он содержится и в газах, выделяющихся при добыче нефти. В состав природного газа и нефтяных газов входят также этан C2H6, пропан C3H6, бутан C4H6 и некоторые другие. Газообразные, жидкие и твердые предельные углеводороды содержаться в нефти.

6.Физические свойства. Метан – газ без цвета и запаха, почти в 2 раза легче воздуха, мало растворим в воде. Этан, пропан, бутан при нормальных условиях – газы, от пентана до пентадекана – жидкости, а следующие гомологи – твердые вещества (таблица 1). Пропан и бутан под давлением могут находиться в жидком состоянии и при обыкновенной температуре. Как видно по данным таблицы 1, с увеличением относительных молекулярных масс предельных углеводородов закономерно повышается их температуры кипения и плавления.

7.Химические свойства. 1.Наиболее характерными реакциями предельных углеводородов являются реакции замещения. Так, например, при освещении метан реагирует с хлором (при сильном освещении может произойти взрыв): H H | t | H – C – H + Cl –Cl —-H – C –Cl + HCl | | H H хлорметан

2.Все предельные углеводороды горят с образованием оксида углерода (IV) и воды. Метан горит бесцветным пламенем, с выделением теплоты: CH4+2O2=CO2+H2O+880 кДж Смесь метана с кислородом (в объемном отношении 1:2) или с воздухом (1:10) при поджигании сгорает со взрывом. Взрыв может происходить и при др.соотношениях смеси с воздухом. 3.При сильном нагревании(выше 1000 градусов) без доступа воздуха предельные углеводороды разлагаются: CH4 —-C+2H2 Если метан нагреть до более высокой температуры (1500 градусов), то реакция происходит так: 2CH4 —- C2H2 +3H2 ацетилен 4.Углеводороды нормального строения под влиянием катализаторов и при нагревании подвергаются реакциям изомеризации и превращаются в углеводороды разветвленного строения: CH3- CH2- CH2- CH2- CH3 —- CH3 — CH- CH2- CH3 | CH3

8.Применение. Применяется в виде природного газа метан используется в качестве топлива. Метан является исходным продуктом для получения метанола, уксусной кислоты, синтетических каучуков, синтетического бензина и многих других ценных продуктов.

Успейте воспользоваться скидками до 70% на курсы «Инфоурок»

Описание презентации по отдельным слайдам:

С2Н4 1 С С3Н8 2 С С4Н6 3 С5Н12 4 С6Н6 5

1-команда 2-команда C C C-C C- C-C-C-C C-C-C-C-C-C

Инструктаж по технике безопасности. 1.Работать строго по инструкции. 2.Пластилиновые шарики и спички использовать только для составления моделей углеводородов. 3.Модели собирать над дощечкой для работы с пластилином. 5.После окончания лабораторной работы модели разобрать, шарики и спички положить в соответствующие коробочки и сдать. Л/о Изготовление моделей молекул углеводородов.

Из светлого пластилина изготовьте четыре небольших шарика одинакового размера, из пластилина темного цвета – один шарик, диаметр которого в 1,5 раза больше предыдущих, что приблизительно правильно передает соотношение размеров атомов углерода и водорода. Наметьте на поверхности темного шарика, изображающего углерод, четыре шарика, изображающие водород расположите под углом 109°28′. Объясните, почему химические связи располагаются вокруг атома углерода под углом 109°28′ относительно друг друга? Модель молекулы метана.

Из светлого пластилина изготовьте 10 шариков одинакового размера (атомы водорода) и из темного пластилина – четыре шарика ( атомы углерода). Соедините между собой атомы углерода, а затем к каждому «атому углерода» присоедините «атомы водорода». Под каким углом надо присоединить между собой «атомы углерода», затем «атомы водорода»? Чем объясняется зигзагообразное строение углеродной цепи в молекуле бутана? Какова величина угла в зигзагообразном отрезке углеродной цепи? Что такое конформеры? Модель молекулы бутана.

«А сейчас нам пора отправляться в долгое путешествие по стране, которую называют Химией… потому что химия – одна из самых важных наук. Без ее помощи не могут обойтись ни физики, ни биологии, ни врачи, ни строители, ни создатели новых машин». М. Васин «Два шага до чуда» (отрывок).

Ч У Г У Н Н Ы Й А Л Ю М И Н И Й Ф О С Ф О Р К Р Е О З И Т Ж Е Л Е З О М А Р Г А Н Е Ц А Л К А Н Ы

(нафтены, цикланы, циклопарафины) Циклоалканы

Амбра и мускус, лимонное и мятное масла издавна входили в состав восточных благовоний.

Лекарствами служили камфора, получаемая из листьев камфорного лавра, а также терпентинное масло из смолы хвойного дерева.

многие душистые вещества растительного и животного происхождения, лекарственные средства имеют в своём составе углеродные циклы. многие душистые вещества растительного и животного происхождения, лекарственные средства имеют в своём составе углеродные циклы. многие душистые Многие вещества растительного и животного происхождения, лекарственные средства имеют в своём составе углеродные циклы.

Растения используются в фармакологии, в фитотерапии, в пищевой промышленности – в пряностях и специях.

Циклоалканы входят в состав нефти, смол деревьев, эфирных масел, сильнейших растительных ядов, витаминов группы «Д», гормонов, желчных кислот. Циклоалканы

План: Определение. Общая формула. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия циклоалканов. Физические свойства циклоалканов. Химические свойства циклоалканов. Применение циклоалканов. Циклоалканы

Задание 1. Прочитайте в учебнике о строениициклоалканови попытайтесь ответить на следующие вопросы. Какие углеводороды называютсяциклоалканами? Какова общая формулациклоалканов? Составьте гомологический рядциклоалканов, состоящий из четырёх представителейциклоалканов, начиная с простейшего. Напишите их структурные формулы и дайте им названия. Напишите структурную формулу циклопропана и укажите связи в молекуле, определите тип гибридизации атома углерода, валентный угол (используйте рис. 15 стр. 83). Задание 2.Ознакомитесь с изомериейциклоалканови попытайтесь ответить на следующие вопросы: Какие виды изомерии характерны дляциклоалканов? Составьте возможные изомеры дляциклопентанаи назовите их? Задание 3.Прочитайте в учебнике о физических свойствахциклоалканови попытайтесь ответить на следующие вопросы. Каковы физические свойствациклоалканов? Как вы думаете, почему температуры кипения и плавленияциклоалкановвыше, чем уалканов? Химия -11 стр.81-84, §3.5 Обсудите ответы на вопросы в паре. Выполняйте письменно.

1- команда 2-команда СН3 СН3 СН3 Задание 4. Назовите следующие вещества. Что между ними общего?:

Самый большой цикл, который удалось синтезировать химикам, – это циклооктаоктаконтадиктан С288Н576. Это интересно

Реакции присоединения. 1. Гидрирование (при повышенной температуре): 2. Галогенирование (бромирование). Химические свойства

Реакции замещения. 1.Галогенирование (бромирование): Химические свойства

Реакции дегидрирования (под действием катализатора и температуры) С6Н12 → С6Н6+ 3Н2 бензол Реакция горения 2С3Н6 + 9О2 → 6СО2 + 6Н2О Химические свойства

Задание 5: Прослушайте видеоурок, а также используя учебник §3.5 ответьте на следующие вопросы: Какие химические реакций характерны для циклоалканов? Напишите уравнения химических реакций и назовите образовавшиеся вещества: Реакции замещения: Циклогексан + Вr2 → Реакции присоединения гидрирования циклобутан + галогенирования Реакция горения С4Н8 + О2 →

Задание: Используя информацию на занятии, а также материал учебника §3.5стр. 84 составьте кластер по применению циклоалканов. Циклопропан – легкокипящая жидкость, применяется в медицине в качестве наркотического средства (наркоз). Циклогексан – жидкое вещество. Из циклогексана получают циклогексанол, циклогексанон, адипиновую кислоту, капролактам и используют в качестве растворителя. В процессе ароматизации нефти циклогексан и метилциклогексан превращаются в бензол и толуол, которые широко применяются для синтеза органических соединений. Циклогексан используется для синтеза полупродуктов при производстве синтетических волокон нейлона и капрона. Применение циклоалканов


Статьи по теме